Общая и неорганическая химия. Ч.1 Теоретические основы.

Description

Обложка Общая и неорганическая химия. Часть 1: Теоретические основы Титул Оглавление Предисловие Глава 1. Основные закономерности протекания химических процессов 1.1. Основные положения химической термодинамики 1.1.1. Первый закон термодинамики 1.1.2. Термохимические процессы. Закон Гесса и следствия из него 1.1.3. Второй закон термодинамики. Энтропия 1.1.4. Изобарно‑изотермический потенциал, или свободная энергия Гиббса 1.1.5. Примеры решения задач 1.2. Кинетика химических реакций 1.2.1. Скорость химических реакций и ее зависимость от различных факторов 1.2.2. Влияние концентрации реагентов на скорость реакции. Закон действия масс 1.2.3. Влияние температуры на скорость реакции. Правило Вант‑Гоффа. Уравнение Аррениуса. Понятие об энергии активации 1.2.4. Влияние катализаторов на скорость химических реакций 1.2.5. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье 1.3. Примеры решения задач Контрольные вопросы и задания Тесты Лабораторные работы Глава 2. Растворы 2.1. Общие представления о растворах 2.1.1. Способы выражения и концентрации растворов 2.2. Растворы неэлектролитов и электролитов. Физические свойства растворов неэлектролитов 2.2.1. Давление насыщенного пара раствора. Первый закон Рауля 2.2.2. Температура кипения и замерзания растворов. Второй закон Рауля 2.2.3. Осмотическое давление раствора. Закон Вант‑Гоффа 2.3. Законы для растворов электролитов 2.4. Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации 2.4.1. Взаимосвязь между степенью и константой диссоциации. Закон разбавления Оствальда 2.5. Состояние сильных электролитов в растворе 2.6. Ионное произведение воды и рН раствора 2.7. Гидролиз солей 2.8. Произведение растворимости (ПР) 2.9. Примеры решения задач Контрольные вопросы и задания Тесты Лабораторные работы Глава 3. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева 3.1. Двойственная природа микрочастиц. Волны де Бройля 3.2. Квантовая механика. Принцип неопределенности Гейзенберга. Уравнение Шрёдингера 3.3. Квантовые числа и их характеристики 3.4. Распределение электронов в атомах элементов. Принцип Паули. Правила Клечковского 3.5. Электронные формулы. Правило Гунда 3.6. Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Закон Мозли 3.7. Структура периодической системы Д. И. Менделеева 3.8. Периодичность свойств атомов элементов 3.9. Примеры решения заданий Контрольные вопросы и задания Тесты Глава 4. Химическая связь и строение молекул 4.1. Типы химической связи. Теория образования ионной, ковалентной, полярной связей 4.2. Метод валентных связей. Валентность элементов на основании теории Гейтлера и Лондона 4.3. Характеристики химической связи 4.4. Сигма‑ и пи‑связи. Различные формы молекул 4.5. Гибридизация электронных орбиталей 4.6. Полярность связи и явление поляризации 4.7. Примеры решения задач Контрольные вопросы и задания Тесты Глава 5. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы 5.1. Основные понятия теории окислительно‑восстановительных реакций 5.1.1. Факторы, влияющие на протекание ОВР 5.1.2. Классификация ОВР 5.1.3. Составление уравнений ОВР 5.2. Электрохимические процессы 5.2.1. Типы электродов. Электродные потенциалы. Уравнение Нернста 5.2.2. Измерение стандартных электродных потенциалов. Водородный электрод. Ряд напряжений металлов 5.2.3. Химические источники тока 5.2.4. Окислительно‑восстановительные потенциалы. Направление протекания ОВР 5.2.5. Коррозия металлов и методы защиты от коррозии 5.2.6. Электролиз 5.3. Примеры решения задач Контрольные вопросы и задания Тесты Лабораторные работы Глава 6. Комплексные соединения 6.1. Двойные соли и комплексные соединения 6.2. Координационная теория строения комплексных соединений. Теория Вернера 6.3. Номенклатура комплексных соединений 6.4. Классификация комплексных соединений 6.5. Диссоциация и устойчивость комплексных соединений 6.6. Способы разрушения комплексных соединений 6.7. Квантовомеханическое объяснение химической связи в комплексных соединениях 6.7.1. Метод валентных связей 6.7.2. Теория кристаллического поля 6.8. Примеры решения задач Контрольные вопросы и задания Тесты Лабораторные работы Ответы к контрольным вопросам Номера правильных ответов к тестам Приложение. Таблицы физико-химических констант различных веществ Дополнительная литература Новые издания по дисциплине «Общая и неорганическая химия» и смежным дисциплинам Титул back