Общая химия: учебно-методическое пособие

Description

Обложка Общая химия Аннотация Вводный модуль От автора Выписка из ГОС о содержании дисциплины «Химия» Список вопросов к экзамену по химии Начальный тест на проверку элементарных знаний по химии Происхождение химических элементов Модуль 1. Периодический закон и Периодическая система элементов Д. И. Менделеева 1.1. Формулировка периодического закона по Д. И. Менделееву 1.2. Структура Периодической системы элементов по Д. И. Менделееву 1.2.1. Периоды 1.2.2. Группы элементов 1.2.3. Изменение металлических и неметаллических свойств элементов в периоде и по подгруппе 1.2.4. Кислородные и водородные соединения элементов 1.2.5. Периодически повторяющиеся свойства соединений элементов 1.3. Основные сведения о строении атома 1.3.1. Состав атомных ядер 1.3.2. Строение электронных оболочек 1.3.3. Каковы они на самом деле 1.4. Периодический закон и Периодическая система элементов в свете учения о строении атома 1.5. Значение периодического закона и теории строения атома 1.6. Естественные границы Периодической системы 1.7. Химическая связь и строение молекул 1.7.1. Ковалентная связь 1.7.2. Ионная связь 1.7.3. Металлическая связь 1.7.4. Водородная связь 1.8. Краткие сведения о металлах 1.8.1. Природные ресурсы и способы получения металлов 1.8.2. Физические свойства металлов 1.8.3. Химические свойства металлов 1.9. Краткие сведения о неметаллах 1.9.1. Природные ресурсы и общие свойства неметаллов 1.9.2. Физические свойства неметаллов 1.9.3. Химические свойства неметаллов Вопросы для самоконтроля Задачи для самостоятельного решения Тестовые задания Тема 1.1. Строение электронных оболочек атомов Тема 1.2. Периодический закон и Периодическая система элементов. Характер изменения Литература Модуль 2. Физико-химические системы 2.1. Вода. Водные растворы 2.1.1. Вода 2.1.2. Общая характеристика растворов 2.1.3. Способы выражения содержания растворенного вещества 2.1.4. Жесткость воды и способы ее устранения 2.1.5. Растворы неэлектролитов. Законы Рауля для разбавленных растворов неэлектролитов 2.1.6. Растворы электролитов 2.1.7. Кислотность и основность по Бренстеду–Лоури. Кислоты и основания Льюиса 2.1.8. Общая и активная кислотность. Индикаторы 2.2. Дисперсные системы 2.2.1. Понятие о дисперсных системах 2.2.2. Примеры дисперсных систем Вопросы для самоконтроля Задачи для самостоятельного решения Тестовые задания Тема 2.1.3. Способы выражения содержания растворенного вещества Тема 2.1.6. Растворы электролитов Литература Модуль 3. Общие закономерности химических процессов 3.1. Термодинамические системы 3.1.1. Основные понятия, определения и законы термодинамики 3.1.2. I закон термодинамики. Изобарные процессы, изохорные процессы 3.1.3. Понятие о II законе термодинамики 3.2. Скорость химической реакции 3.3. Равновесные системы. Химическое равновесие 3.3.1. Обратимые и необратимые реакции 3.3.2. Смещение равновесия. Принцип Ле Шателье 3.3.3. Константа равновесия и ее физический смысл 3.4. Фазовые равновесия. Правило фаз Гиббса 3.5. Неравновесные системы 3.5.1. Колебательные реакции 3.5.2. Отличие неравновесной структуры от равновесной Вопросы для самоконтроля Тема 3.1. Термодинамические системы Тема 3.2. Скорость химической реакции. Тема 3.3. Равновесные системы. Химическое равновесие Задачи для самостоятельного решения Тема 3.1. Термодинамические системы Тема 3.2. Скорость химической реакции Тема 3.3. Равновесные системы. Тестовые задания Тема 3.1. Термодинамические системы Тема 3.2. Скорость химической реакции Тема 3.3. Равновесные системы. Химическое равновесие Литература Модуль 4. Окислительно-восстановительные системы. Окислительно-восстановительные реакции 4.1. Теория окислительно-восстановительных реакций. Основные положения 4.2. Классификация окислительно-восстановительных реакций 4.3. Электроотрицательность 4.4. Степень окисления 4.5. Окислители и восстановители 4.5.1. Важнейшие окислители и восстановители 4.5.2. Окислители 4.5.3. Восстановители 4.5.4. Окислительно+восстановительная двойственность 4.6. Метод электронного баланса. Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР 4.7. Эквивалентность масс окислителя/восстановителя Вопросы для самоконтроля Задачи для самостоятельного решения Тестовые задания Тема 4. Окислительно+восстановительные реакции Литература Модуль 5. Электрохимические системы 5.1. Электрохимические системы. Основные понятия и определения 5.2. Электродный потенциал 5.2.1. Измерение электродных потенциалов. Ряд стандартных электродных потенциалов 5.3. Гальванические элементы. ЭДС 5.3.1. Гальванические элементы 5.3.2. Электродвижущая сила (ЭДС) 5.3.3. Уравнение Нернста 5.3.4. Концентрационные гальванические элементы 5.3.5. Аккумуляторы 5.4. Электролиз 5.4.1. Электролиз. Основные понятия и определения 5.4.2. Электролиз расплава электролита 5.4.3. Электролиз водных растворов электролитов 5.4.4. Количественные соотношения при электролизе. Законы Фарадея 5.5. Электрохимическая коррозия металлов 5.6. Защита металлов от коррозии Вопросы для самоконтроля Задачи для самостоятельного решения Тестовые задания Тема 5. Электрохимические системы Литература Заключительный модуль Экзаменационные тесты Ответы к тестам Разбор тестов Модуль 1. Тема 1.1. Строение электронных оболочек атомов. Тест 3 Модуль 1. Тема 1.2. Периодический закон и Периодическая система элементов. Характер изменения свойств элементов и их соединений по периодам, группам и подгруппам. Тест 3 Модуль 2. Тема 2.1.3. Способы выражения содержания растворенного вещества. Тема 2.1.6. Растворы электролитов. Тест 3 Модуль 3. Тема 3.1. Термодинамические системы. Тест 3 Модуль 3. Тема 3.2. Скорость химической реакции. Тема 3.3. Равновесные системы. Химическое равновесие. Тест 3 Модуль 4. Тема 4. Окислительно-восстановительные реакции. Тест 3 Модуль 5. Тема 5. Электрохимические системы. Тест 3 Экзаменационный тест. Тест 3 Материал для повторения Относительная атомная масса Относительная молекулярная масса Моль. Молярная масса Основные стехиометрические (количественные) законы химии Справочные материалы Словарь терминов и определений Библиографический список Содержание Титул back