Химическая термодинамика

Description

Один из лучших учебников по теоретической термодинамике на русском языке представляет собой сокращённый вариант книги «Münster A. Classical Thermodynamics (1970)». Особое внимание автор уделил логической структуре термодинамики и её математического аппарата. Книга стоит внимательно прочтения, хотя, как и положено учебнику немецкого профессора, неофиту будет нелегко воспринимать написанное. Читатель же, одолевший сей мемуар, станет много лучше понимать термодинамику. Книгу Мюнстера целесообразно изучать, уже имея общие представления о термодинамике (например, в объёме курса физической химии). Изучение этой книги поможет пытливому читателю, имеющему склонность к обобщенной математической трактовке явлений, глубже понять логику, математическую структуру, возможности классической термодинамики и границы ее применимости. В файл включено упомянутое выше издание на английском языке. Основные законы термодинамики Определения [i]Классическая формулировка основных законов термодинамики[/i] Первый закон. Внутренняя энергия Второй закон термодинамики. Энтропия и абсолютная температура Холодильные машины и тепловые насосы [i]Аксиоматика Каратеодори[/i] Определения Эмпирическая температура Первый закон термодинамики Дифференциальные выражения Пфаффа Второй закон термодинамики для квазистатических процессов Эмпирическое определение U, S и Т Измерение предельно низких температур Второй закон для нестатических процессов [i]Распространение второго закона термодинамики на открытые системы и химические реакции[/i] Постановка проблемы Общая формулировка второго закона термодинамики [b]Общие условия равновесия и стабильности[/b] Обсуждение понятия равновесия. Внутренние параметры Условия равновесия Гиббса Условия стабильности [b]Термодинамические потенциалы и функции Массье — Планка[/b] Преобразование Лежандра. Гомогенные функции и теорема Эйлера Фундаментальное уравнение. Экстенсивные и интенсивные параметры. Уравнения состояния. Уравнение Гиббса — Дюгема Термодинамические потенциалы Функции Массье — Планка Преобразование условий равновесия стабильности Уравнения Гиббса — Гельмгольца и соотношения Максвелла Пересчет частных производных. Метод определителей Якоби. Эффект Джоуля — Томсона Средние мольные и парциальные мольные величины [b]Гетерогенные равновесия без химических реакций[/b] Общие условия равновесия гетерогенных систем Мембранные равновесия. Осмотическое давление Правило фаз Фазовые реакции Нонвариантные и моновариантные равновесия Би- и поливариантные равновесия [b]Химические равновесия[/b] Общие условия равновесия Гомогенные реакции. Закон действия масс Гетерогенные реакции Число пробегов реакции. Сродство Термодинамический расчет химических реакций Тепловой закон Нернста. Недостижимость абсолютного нуля температуры. Энтропия при абсолютном нуле [b]Условия стабильности[/b] Постановка проблемы. Критерий Гиббса Условия стабильности в энергетическом выражении Преобразование условий стабильности Условия стабильности для гетерогенных систем Принцип Ле Шателье — Брауна Стабильность химического равновесия [b]Критические фазы[/b] Определение и свойства критических фаз Уравнения Гиббса для критических фаз Преобразование уравнений для критических фаз. Дальнейшие свойства критических фаз [b]Электрохимические системы[/b] Определение и общие свойства электрохимических систем Общие условия электрохимического равновесия Растворы сильных электролитов Мембранные равновесия растворов электролитов Гальванические элементы [b]Поле тяготения. Центробежное поле. Определение молекулярного веса[/b] Системы в поле тяготения Системы в центробежном поле Определение молекулярного веса [b]Литература[/b]