Электроды гальванических элементов.

Description

ВВЕДЕНИЕ 1. общие сведения о ГАЛЬВАНИЧЕСКИх ЭЛЕМЕНТах Контрольные вопросы по главе 1 2. Классификация электродов 2.1. Электроды, в которых протекает окислительно-восстановительная реакция и материал электрода участвует в ней Электроды первого рода Электроды второго рода Электроды третьего рода 2.2. Электроды, в которых протекает окислительно-восстановительная реакция, но материал электрода не участвует в ней Окислительно-восстановительные электроды Газовые электроды 2.3. Электроды, в которых протекает обменная реакция 2.4. Контрольные вопросы по главе 2 2.5. Примеры решения задач и задачи для самоподготовки 2.6. Задачи для самоподготовки Рекомендации по решению 1. Внимательно изучите пример решения задачи 7. 2. Критерием правильности решения будет наличие в решении:  уравнения реакций, протекающих на электродах;  уравнения суммарной реакции;  уравнения Нернста по итоговой реакции;  определения ионной силы раствора сульфата кадмия указанной концентрации;  нахождения среднего ионного коэффициента активности в растворе сульфата кадмия;  определения значения электродного потенциала хлоридсеребряного электрода;  выражения в явном виде зависимости стандартного электродного потенциала кадмиевого электрода от остальных факторов и вычисления его значения. Задача 3. Рассчитайте значение электродного потенциала электрода, полученного погружением платиновой пластины в раствор, содержащий вещества FeCl2 (1,27 г/л) и FeCl3 (4,54 г/л). Коэффициенты активности ионов в растворе данной ионной силы определите по... Рекомендации по решению 1. Внимательно изучите пример 4 из примеров решения задач. 2. Критериями правильного решения задачи будут наличие в решении:  схематичная запись электрода;  запись уравнения электродной реакции;  запись уравнения Нернста для этого электрода;  вычисление концентрации растворов в шкале молярностей;  вычисление ионной силы полученных растворов;  нахождение по таблицам значения средних ионных коэффициентов активности в полученных растворах;  подстановка полученных значений в уравнение Нернста и вычисление электродного потенциала. Библиографический список