Перекись водорода и перекисные соединения

Description

В книге изложены вопросы теории и практики получения перекиси водорода, имеющей широкое применение во многих отраслях промышленности. Полно и обстоятельно представлены современные литературные данные, касающиеся физических свойств, способов получения и применения пере­ киси водорода и ее производных. Книга предназначена для инженеров и работ­ ников научно-исследовательских институтов. Предисловие редактора I. История перекиси водорода и ее производных Литература II. Номенклатура перекисных соединений Литература III. Существование в природе и образование перекиси водорода и ее производных Существование в атмосфере. — Существование в животных и растительных организмах. — Способы получения. — Образование на аноде. — Самоокисление. — Окисление фтором.—Образование при высоких температурах. — Образование при электрических разрядах.— Воздействие атомарного водорода.— Облучение ультрафиолетовыми лучами. — Рентгеновские а-, (з- и у-лучи. — Перекись дейтерия Литература IV. Физические свойства перекиси водорода Плотность.—Температура плавления. — Упругость пара.— Поверхностное натяжение. — Диссоциация. — Электропроводность. — Ассоциация. — Потенциал. — Диэлектрическая постоянная. — Коэфициент расширения. — Вязкость. — Коэфициент преломления. — Теплота образования. — Растворимость. — Излучение. — Основные физические константы Литература V. Химические свойства перекиси водорода Окисление. — Реакции с йодными соединениями. — Образование перекисей в качестве промежуточных продуктов.— Действие промоторов. — Окисление альдегидов. — Перемещение группы —ОО—. —Восстановительное действие. — Продукты молекулярного присоединения Литература VI. Разложение перекиси водорода Разложение светом, облучением. — Термическое разложение. — Разложение паров Н2О2. — Влияние твердых поверхностей. — Разложение ферментами. — Катализ в гомогенных системах. — Действие активаторов. —Катализаторные яды.— Теория и кинетика процесса разложения. 84Литература VII. Процессы самоокисления Теории самоокисления. — Катализированное самоокисление Литература VIII. Строение перекиси водорода и ее производных Перекись водорода. — Симметрия молекулы перекиси водорода. — Современные взгляды на структурную формулу перекиси водорода. — Строение перекиси водорода в щелочном растворе. — Таутомерные формы. — Перекиси. — Мононадсерная кислота, надсерная кислота. — Надфосфорные кислоты. — Металлические надкислоты. — Перкарбонаты. — Пербораты Литература IX. Получение перекиси водорода из воды или из элементов Энергетические данные. — Образование Н2О2 в пламени при высоких температурах.— Тихий электрический разряд.— Сенсибилизированное окисление. — Самоокисление. — Катодное восстановление кислорода Литература X. Получение перекиси водорода химическим путем Получение перекиси водорода из перекиси бария Получение окиси и перекиси бария Разложение перекиси бария серной кислотой Разложение перекиси бария фосфорной кислотой Разложение перекиси бария соляной кислотой Разложение перекиси бария углекислотой Получение перекиси водорода из перекиси натрия Получение перекиси водорода из других перекисных соединений Литература XI. Теоретические основы электрохимического окисления серной кислоты и ее солей до надсерной кислоты и ее солей Образование перекиси водорода на аноде.— Образование надсерной кислоты на аноде. — Реакции надсерной и моно- надсерной кислот.— Влияние концентрации серной кислоты.— Плотность тока. — Выход7по току.— Протекание электролиза во времени. — Влияние температуры.— Влияние примесей.— Объемная плотность тока. — Влияние катиона. — Вычисление выхода по току Литература XII. Технология производства надсерной кислоты и ее солей Общий обзор. — Чистота реагентов. — Электроды. — Диафрагмы. — Объемная плотность тока. — Описание электролизеров установки в Вейсенштейне. — Другие электрохимические способы получения надсерной кислоты и персульфатов Литература XIII. Получение концентрированной перекиси водорода путем упаривания и дестилляции Производство концентрированной перекиси водорода из разбавленных растворов, полученных путем разложения перекисей металлов кислотами Общий обзор, кривая кипения, ректификация и т. д Очистка исходных материалов Конструкционные материалы для дестилляционной аппаратуры Концентрирование. Извлечение эфиром Метод дестилляции Дестилляция перекиси водорода из растворов надсерной кислоты и персульфатов Дестилляция из растворов надсерной кислоты Испаритель. — Питание жидкостью. — Обогрев. — Описание вейсенштейнской дестилляционной установки. — Другие способы дестилляции; дестилляция с водяным паром. Дестилляция из растворов персульфата аммония Литература XIV. Получение перекиси водорода из твердого персульфата калия Современная крупная установка для производства 85%-ной перекиси водорода из персульфата калия. Литература XV. Сопоставление трех главнейших круговых процессов промышленного получения растворов перекиси водорода на электрохимической основе Литература XVI. Повышение стойкости или стабилизация растворов перекиси водорода и ее производных Стабилизация кислотами. — Стабилизация неорганическими веществами. — Стабилизация органическими веществами. — Стабилизация путем перевода в твердые соединения, содержащие активный кислород. — Механизм действия стабилизаторов Литература ХVII. Очистка технических растворов перекиси водорода Химические способы очистки Очистка электрохимическим путем Литература XVIII. Хранение и перевозка растворов перекиси водорода и ее производных Литература XIX. Неорганические производные перекиси водорода (перекиси металлов, кадкислоты и их соли) 1. Неорганические перекиси Перекиси щелочных металлов Перекись натрия, Na2O2 Образование. — Свойства. — Получение. — Гидроперекись натрия, NaOOH. —2NaOOH- Н2О2 = NaOOH - 0,5Н2О2.— 2NaOOH . H2O2 . 4Н2О = NaOOH . 0,5Н2О2. 2Н2О. — Гидраты перекиси натрия. Перекиси калия К2О2, перекись калия. — К2О3, трехокись калия.—К2О4, перекись калия или тетраокись калия. Перекиси лития, рубидия и цезия Li2O2, перекись лития. — Перекиси рубидия: Rb2O2. — Rb2O3. — Rb2O4. Перекиси цезия: Cs2O2. — Cs2O3. — Cs2O4. Перекись аммония Перекиси щелочноземельных металлов Перекись бария, ВаО2 Химические и физические свойства. — Другие способы получения.— ВаО2 как окислитель. — Действие воды и кислот.— Гидрат. — Применение. — ВаО4. Перекись стронция, SrO2 Перекись кальция, СаО2 Перекись магния, MgO2 Перекись цинка, ZnO2 Перекиси других металлов Смеси окиси с перекисью кадмия.—Перекись меди, СиО2.— Перекись серебра, Ag2O2. — Перекиси ртути. — Перекись циркония. — Гафний. — Перекись тория. — Перекись титана. — СеО3 • 2Н2О. — Перекись олова. — Окислы свинца. — Перекись азота. — As, Sb и Bi. — Перекиси серы. — Перекись рения.— Перекиси железа Перекиси и надкислоты галогенов 2. Мононадкислоты, надкислоты и их соли Надсерная кислота, H2S2O8 Соли надсерной кислоты, персульфаты Персульфат аммония. — Персульфат натрия. — Персульфат калия и др Мононадсерная кислота (кислота Каро), H2SO5 Истинные перкарбонаты Истинные надфосфорные кислоты и перфосфаты Другие истинные надкислоты и их соли Литература XX. Органические перекисные соединения Алкилперекиси Алкиленперекиси Этиленперекиси Алкилиденперекиси Арилперекиси Ацилперекиси Органические мононадкислоты Литература XXI. Озониды и оксозониды Озониды Оксозониды Литература XXII. Продукты молекулярного присоединения или пергидраты Пергидраты боратов Пергидрат метабората натрия („перборат* натрия NaBO2* ^Н2О2-ЗН2О) Получение химическим путем Получение электрохимическим путем Обезвоживание. — Свойства. Пергидраты боратов лития, рубидия и цезия Пергидраты боратов щелочноземельных металлов, магния, цинка Щ и алюминия Пергидраты карбонатов Пергидраты фосфатов Пергидраты силикатов Другие продукты молекулярного присоединения перекиси водорода Литература XXIII. Применение перекиси водорода и ее производных Введение. — Аппаратура для отбеливания. — Стабилизаторы.— Температура. — Отбелка шерсти.—Отбелка меха, шкур и пушнины.—Отбелка волос. — Отбелка шелка.—Отбелка хлопка.—Беление льняных тканей. — Беление соломы. — Отбелка искусственного шелка. — Беление древесной и бумажной массы. — Отбелка губок для мытья. — Отбелка жиров и масел. — Отбелка бензоилперекисью. — Отбеяка персульфатом калия. — Пчелиный воск.—Рыбий клей, желатина. — Крахмал.—Обработка семян. — Применение в крашении и печатании. — Применение в химическом анализе.— Стиральные средства. — Мыла.— Регенерация воздуха. — Применение в косметике. — Средства для хлебопечения. — Дезинфекция.— Стерилизация. — Консервирование. — Кислородные ванны. Применение перекиси водорода в органическом синтезе Гидроксилирование жирных кислот. — Гидроксилирование олефинов надкислотами.—Перекись водорода и органические перекиси как катализаторы в процессах полимеризации и конденсации.—Перекись водорода и ее производные как катализаторы в реакциях присоединения и замещения Литература XXIV. Качественное и количественное определение перекиси водорода и ее производных Перекись водорода Качественное определение Определение степени чистоты Методы количественного анализа Объемные методы Определение при помощи раствора перманганата калия.— Определение при помощи подкисленного раствора йодистого калия. — Определение при помощи раствора треххлористого титана Газометрический метод Определение при помощи перманганата калия. — Определение при помощи гипобромитов, гипоиодитов и гипохлоритов. — Определение при помощи катализаторов. Перекись бария Перекись натрия Перекиси магния и цинка Перборат натрия Качественные реакции Испытание на чистоту Определение процентного содержания Перкарбонаты и пергидраты карбонатов Перфосфаты и пергидраты фосфатов Персульфаты Разделение Исследование органических перекисных соединений Литература