Химия: учебно-методическое пособие

Description

Учебно-методическое пособие составлено в полном соответствии с программой курса «Химия» и рассматривает материал по модулю «Химии физической и коллоидной». Пособие предназначено для студентов направления подготовки 05.03.06 «Экология и природопользование», 20.03.01 «Техносферная безопасность», 36.05.01 «Ветеринария», 35.03.03 «Агрохимия и агропочвоведение», 35.03.04 «Агрономия», 35.03.05 «Садоводство», 35.03.07 «Технология производства и переработки сельскохозяйственной продукции». Учебно-методическое пособие предназначено для проведения лабораторных работ и самостоятельной работы студентов. Для каждой темы приводится краткая теория, лабораторные задания, необходимые иллюстрации, таблицы, справочный материал, контрольные вопросы и упражнения для самостоятельного изучения. В пособии имеются вопросы к зачету и экзамену, перечень литературы по курсу, перечень тем вынесенных на самостоятельное изучение, тематика сообщений, глоссарий по физической и коллоидной химии. Лабораторные работы знакомят обучающихся с приборами, установками, аппаратурой и лабораторным оборудованием; помогают в усвоении физико-химических методов в изучении свойств и состава различных объектов (растворы, почва, продукты и др.). Так как моляльная концентрация раствора Откуда Приборы в криоскопическом методе Так как приведенные ранее уравнения применимы только для разбавленных растворов, то понижения температур замерзания будут малыми величинами и требуют большой точности их измерения. Для этой цели в лабораторной практике обычно применяются термометры ... Задание 1. Определение осмотической концентрации и осмотического давления раствора Исследуемое раствор (по заданию преподавателя):__________ , Vраствора = 20 мл Растворитель:___________дистиллированная вода_________, VА = 20 мл Таблица 6 – Результаты измерения температур кристаллизации Росм прак, кПа Cm прак, моль/кг Задание 2. Определение молярной массы исследуемого вещества (неэлектролита) Растворитель: дистиллированная вода Масса растворителя, взятого для определения mA=_____ г Исследуемое вещество ___________________ , МВ теор=__________ (г/моль) Масса растворенного вещества mB=______ г Моляльная концентрация растворенного вещества Сm теор= _______ (моль/кг) Cm прак, моль/кг δ, % Мпрак, г/моль Росм прак, кПа Задание 3. Определение изотонического коэффициента и степени диссоциации электролита Растворитель:___________дистиллированная вода_________, VА = 20 мл Исследуемое раствор (по заданию руководителя):__________ , Vраствора = 20 мл Таблица 10 – Результаты определения скорости химической реакции V2 H2O Vi , V1 V2 H2SO4 V1 Конденсационные методы получениягидрофобных коллоидных растворов Дисперсионные методы получения гидрофобных золей Получение гидрофильных коллоидных растворов Методы очистки золей Определение знака заряда коллоидных частиц Коагуляция гидрофобных и гидрофильных золей Гель (студень) – твердообразная текучая система, образованная коллоидными частицами или макромолекулами высокомолекулярного соединения в форме пространственного сетчатого каркаса, ячейки которого заполнены иммобилизованной жидкостью или газом. Подвижность некоторых ионов в водном растворе при 291ºК Приложение Б Степени диссоциации некоторых кислот и оснований в 0,1н растворах (при 18оС) Кислоты Хлороводородная Серная Приложение В Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 25оС Коэффициент активности некоторых электролитов (при 25ºС) Формулы для вычисления и [Н+] (аН+) и рН в водных растворах кислот, оснований, буферных систем и гидролизующихся солей Примечание: КВ – ионное произведение воды; КК, КО – константы диссоциации кислоты и основание, Сс,Ск,Со – концентрации веществ в растворе; Приложение К Криоскопические и эбулиоскопические постоянные некоторых растворителей Приложение Л Вода H2O Этиловый спирт гемоглобин