Физическая химия: учебное пособие для студентов металлургических специальностей вузов

Description

Обложка Физическая химия Аннотация Оглавление Литература Предисловие Условные обозначения Введение I. Химическая термодинамика 1. Термодинамическое состояние. Первый закон термодинамики 1.1. Термодинамическая система и её характеристики 1.2. Газовое состояние 1.3. Смеси идеальных газов 1.4. Термодинамические процессы 1.5. Первый закон термодинамики и его следствия 1.6. Квазистатические (обратимые) процессы с идеальным газом. Цикл Карно 1.7. Применение первого закона термодинамики к химическим процессам. Закон Гесса 1.8. Зависимость теплоты процесса от температуры (уравнение Кирхгофа) 2. Второй закон термодинамики и его приложения 2.1. Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы 2.2. Энтропия - тепловая координата системы 2.3. Вычисление изменения энтропии 2.4. Постулат Планка. Абсолютные значения энтропии 2.5. Характеристические функции. Термодинамические потенциалы 2.6. Зависимость энергий Гиббса и Гельмгольца от температуры 2.7. Фазовые равновесия однокомпонентных систем 3. Химическое равновесие 3.1. Термодинамические функции идеального газа. Химический потенциал компонента газовой смеси 3.2. Изменение термодинамического потенциала в газовых реакциях. Условие равновесия 3.3. Закон действующих масс. Константа равновесия газовой реакции 3.4. Применение закона действующих масс 3.5. Уравнение изотермы реакции 3.6. Химическое равновесие в гетерогенных системах 3.7. Влияние температуры на химическое равновесие. Уравнение изобары реакции 3.8. Расчет констант равновесия по термохимическим данным. Метод Тёмкина-Шварцмана 3.9. Расчет констант равновесия по значениям приведенной энергии Гиббса II. Термодинамика растворов 4. Термодинамические характеристики растворов 4.1. Концентрация растворов 4.2. Парциальные молярные величины 4.3. Относительные термодинамические функции 5. Совершенные растворы 5.1. Термодинамические функции совершенного раствора 5.2. Свойства совершенного раствора 6. Разбавленные растворы 6.1. Отклонения от закона Рауля. Закон Генри 6.2. Термодинамические функции разбавленного раствора 6.3. Свойства идеального разбавленного раствора 7. Неидеальные растворы 7.1. Активность. Стандартное состояние 7.2. Экспериментальные методы определения активности 7.3. Регулярные растворы III. Фазовые равновесия 8. Основной закон фазового равновесия (правило фаз) 9. Кристаллическое состояние вещества 9.1. Типы кристаллических структур 9.2. Структура металлов 9.3. Кристаллизация металлов 9.4. Фазы в металлических сплавах 9.5. Ионная модель структуры кристаллов 10. Равновесия в однокомпонентных системах 11. Равновесия в двухкомпонентных системах 11.1. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем 11.2. Система с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и твердом состояниях 11.3. Правило рычага 11.4. Система с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и ограниченной растворимостью в твердом состояниях 11.5. Система с химическими соединениями 11.6. Система с ограниченной растворимостью компонентов в жидком состоянии 11.7. Система с полиморфными превращениями IV. Поверхностные явления 12. Влияние поверхности на термодинамические свойства фазы 12.1. Общие положения и определения 12.2. Потенциал Ω 12.3. Термодинамические свойства поверхностного слоя чистого вещества 12.4. Смачивание. Краевой угол. Когезия и адгезия 12.5. Поверхностное давление 12.6. Давление насыщенного пара капель жидкости 12.7. Термодинамика процесса образования новой фазы 13. Адсорбция на поверхности жидкости 14. Адсорбция на твердой поверхности 14.1. Общие понятия и определения 14.2. Адсорбция газов и растворенных веществ из жидких растворов V. Кинетика гомогенных химических реакций 15. Кинетика односторонних простых реакций 15.1. Понятие о скорости химической реакции. Кинетическая классификация химических реакций 15.2. Необратимые одностадийные реакции 15.3. Сравнение кинетики реакций разного порядка 15.4. Экспериментальное определение порядка реакций 16. Кинетика сложных реакций 16.1. Обратимые реакции 16.2. Параллельные реакции 16.3. Последовательные реакции 16.4. Метод квазистационарных концентраций 17. Зависимость скорости реакции от температуры 18. Теоретические представления химической кинетики 18.1. Теория активных столкновений 18.2. Теория переходного состояния (активированного комплекса) 19. Цепные реакции 19.1. Общие понятия и представления 19.2. Реакции с неразветвляющимися цепями 19.3. Реакции с разветвляющимися цепями VI. Кинетика гетерогенных процессов 20. Особенности кинетики гетерогенных процессов 21. Молекулярная диффузия 21.1. Количественные закономерности диффузии 21.2. Основные понятия о механизме диффузии 22. Внешняя массопередача 22.1. Растворение твердого вещества в жидкости 22.2. Кинетика процесса рафинирования металла шлаком 23. Внутренняя массопередача 23.1. Стационарная диффузия в твердом теле 23.2. Нестационарная диффузия в полубесконечной среде 23.3. Диффузия, сопровождаемая химической реакцией VII. Электрохимия 24. Теория электролитов 24.1. Tеория электролитической диссоциации Аррениуса 24.2. Химическое равновесие в растворах электролитов 24.3. Термодинамическое описание равновесия в растворах электролитов 24.4. Электростатическая теория сильных электролитов 25. Неравновесные явления в растворах электролитов 25.1. Химическое действие электрического тока. Законы Фарадея 25.2. Перенос вещества в электрохимических системах 25.3. Электропроводность растворов электролитов 25.4. Зависимость электропроводности растворов электролитов от концентрации и температуры 26. Термодинамика электрохимических процессов 26.1. Электрохимический потенциал и условие электрохимического равновесия 26.2. Равновесие в электрохимической цепи. Уравнение Нернста 26.3. Электродный потенциал. Классификация электродов 26.4. Классификация электрохимических цепей 26.5. Измерение э.д.с. как метод физико-химического исследования 27. Кинетика электродных процессов 27.1. Двойной электрический слой на электродах 27.2. Строение двойного электрического слоя 27.3. Неравновесные электрохимические процессы. Поляризация 27.4. Концентрационная поляризация 27.5. Электрохимическая поляризация Титул back