Физическая химия.

Description

Обложка Физическая химия Аннотация Предисловие Принятые сокращения и обозначения основных величин 1. Основы химической термодинамики 1.1. Основные понятия химической термодинамики 1.2. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия, теплота, работа 1.3. Тепловые эффекты процессов, протекающих при постоянном объеме или постоянном давлении, связь между ними. Энтальпия 1.4. Закон Гесса, следствия из него 1.5. Теплоемкость веществ при постоянном объеме или давлении 1.6. Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Уравнение Кирхгоффа 1.7. Второй закон термодинамики. Энтропия 1.8. Третий закон термодинамики. Постулат Планка. Абсолютная энтропия вещества, ее экспериментальное определение 1.9. Расчет изменения энтропиипри различных процессахи в ходе химической реакции 1.10. Термодинамические потенциалыкак критерии равновесия и возможности протекания процессов. Энергия Гиббса,энергия Гельмгольца 1.11. Характеристические функции. Уравнения Гиббса – Гельмгольца 1.12. Понятие о химическом потенциале. Уравнение Гиббса – Дюгема. Химический потенциал идеального и реального газа Задачи Вопросы для контроля и самоконтроля 2. Химическое равновесие 2.1. Понятие о химическом равновесии. Константа равновесия химической реакции, cпособы ее выражения 2.2. Уравнение изотермы химической реакции. Критерии равновесия и возможности протекания химической реакции 2.3. Зависимость константы равновесия химической реакции от температуры. Уравнение изобары Вант-Гоффа 2.4. Вычисление состава равновесной смеси, равновесной степени превращения исходных реагентов и равновесного выхода продуктов реакции 2.5. Влияние различных факторов на положение равновесия химической реакции. Принцип Ле Шателье – Брауна Задачи Вопросы для контроля и самоконтроля 3. Фазовые равновесия 3.1. Фазовое равновесие. Основные понятия и определения 3.2. Условия равновесия в гетерогенных системах. Правило фаз Гиббса 3.3. Фазовые равновесия в однокомпонентных системах. Уравнение Клапейрона – Клаузиуса 3.4. Диаграммы состояния однокомпонентных систем 3.5. Растворы, их виды. Способы выражения состава растворов 3.6. Давление насыщенного пара над раствором. Законы Рауля, Дальтона и Генри 3.7. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем типа «жидкость – пар». Правило рычага. Законы Коновалова 3.8. Физико-химические основы перегонки растворов. Простая перегонка. Фракционная перегонка 3.9. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем типа «жидкость – жидкость» 3.10. Экстракция. Закон распределения Нернста – Шилова 3.11. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем типа «твердое тело – жидкость» (диаграммы плавкости) 3.12. Диаграммы состояния трехкомпонентных систем Задачи Вопросы для контроля и самоконтроля 4. Электрохимия 4.1. Предмет электрохимии.С ильные и слабые электролиты. Закон разбавления Оствальда 4.2. Активность, средняя ионная активность и средний ионный коэффициент активности сильного электролита. Ионная сила раствора 4.3. Удельная, молярная и эквивалентная электрические проводимости. Закон Кольрауша. Эмпирическое уравнение Кольрауша 4.4. Электроды. Электродные потенциалы. Уравнение Нернста 4.5. Классификация электродов 4.6. Гальванические элементы. Электродвижущая сила гальванического элемента 4.7. Классификация гальванических элементов 4.8. Химические источники тока. Топливные элементы 4.9. Термодинамика гальванического элемента Задачи Вопросы для контроля и самоконтроля 5. Основы химической кинетики и катализа 5.1. Предмет химической кинетики, ее основной постулат. Простые и сложные химические реакции 5.2. Применение основного постулата химической кинетики к необратимым реакциям 5.3. Методы определения порядка реакции 5.4. Сложные реакции 5.5. Зависимость скорости и константы скорости химической реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа 5.6. Уравнение Аррениуса. Энергия активации химической реакции, ее экспериментальное определение 5.7. Теория активных столкновенийи теория активированного комплекса 5.8. Катализ, его виды. Причины каталитического действия 5.9. Диффузия. Законы Фика Задачи Вопросы для контроля и самоконтроля Приложение 1. Основные формулы и уравнения Приложение 2. Связь между концентрациями жидких растворов, выраженными различными способами Литература Предметный указатель Именной указатель Содержание Титул back