Formelsammlung Physikalische Chemie - 4th Ed

Description

Die Grundlagen der physikalischen Chemie sind in zahlreichen Lehrbüchern dargestellt. Zweck dieser Formelsammlung ist es, das Lösen numerischer Probleme der physikalischen Chemie zu unterstützen. Die Autoren haben während ihrer Unterrichtspraxis festgestellt, daß derartige Aufgaben von den Studenten oftmals sehr mühsam bewältigt werden, da ihnen einerseits die Übung fehlt, andererseits die Gesetzmäßigkeiten und Formeln nicht geläufig sind. Das Üben kann den Studenten nicht abgenommen werden. für die Anwendung der richtigen Formel ist dieses Buch ein geeignetes Hilfsmittel. Grundlage für Inhalt und Umfang der vorliegenden Sammlung sind die an den Ingenieurschulen des Ministeriums für Chemische Industrie der DDR gültigen Lehrprogramme. Dementsprechend erfolgten bei Vorbereitung der 4. Auflage dieses Buches die inhaltliche Auswahl und Zusammenstellung der Formeln und weitgehende Angleichung der Größenkennzeichnung durch Formelzeichen und Indices an die gegenwärtig in der Fachschulliteratur gebräuchliche Darstellungsweise. Gegenüber vorangegangenen Auflagen wurden Ergänzungen und Korrekturen im Formelteil und in den Stoffwertetabellen vorgenommen. Bei Benutzung der formeln sind durchgängig SI-Einheiten anwendbar. Die im Zusammenhang mit der Erklärung verwendeter Formelzeichen genannten SI-Einheiten können für die meisten Berechnungen als zweckmäßig empfohlen werden. Titelseite Vorwort zur 4. Auflage Inhaltsverzeichnis 1. Aufbau der Formelsammlung 1.1. SI-Einheiten 1.2. Hinweise zur Benutzung 2. Formelzeichen Auflistung Reaktionsgröße Indices 3. Stöchiometrische Grundbegriffe 3.1. Stoffgrößen 3.2. Gehaltsgrößen 3.3. Stoffmengenbilanz 4. Gasgesetze 4.1. Ideale Gase und Gasgemische 4.1.1. Gesetze idealer Gase 4.1.2. Mischungen idealer Gase 4.1.3. Thermische Dissoziation idealer Gase 4.2. Thermische Zustandsgleichung realer Gase 4.3. Kinetische Theorie der idealen Gase 5. Feste Stoffe 6. Flüssige Systeme 6.1. Lösungen 6.2. Kolligative Eigenschaften ideal verdünnter Lösungen mit Nichtelektrolyten 6.2.1. Dampfdruckerniedrigung 6.2.2. Kryoskopie, Ebullioskopie 6.2.3. Osmotischer Druck 6.3. Kolligative Eigenschaften ideal verdünnter Elektrolytlösungen 6.4. Trennung flüssiger Gemische 7. Chemisches Gleichgewicht 7.1. Massenwirkungsgesetz 7.2. Anwendung des Massenwirkungsgesetzes 7.2.1. Thermische Dissoziation 7.2.2. Elektrolytische Dissoziation 7.2.2.1. Schwache Elektrolyte 7.2.2.2. Starke Elektrolyte 7.2.3. Protolysegleichgewichte 7.2.3.1. Autoprotolyse des Wassers 7.2.3.2. Protolyse von Säuren und Basen 7.2.3.3. Protolyse von Salzen 7.2.4. Puffersysteme 7.3. Lösungs- und fällungsgleichgewichte 8. Chemische Thermodynamik 8.1. Wärme 8.2. Energieumsatz bei Kompressions- und Expansionsvorgängen 8.3. Erster Hauptsatz der Thermodynamik 8.4. Energie bei chemischen Reaktionen 8.5. Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik 8.6. Anwendung des 2. Hauptsatzes auf geschlossene Systeme 8.7. Gleichgewichtsbedingungen 8.7.1. Phasengleichgewichte 8.7.2. Chemische Gleichgewichte 9. Elektrochemische Vorgänge 9.1. Elektrische Leitfähigkeit 9.2. Überführung 9.3. Elektrodenprozesse 9.4. Galvanische Zellen 9.5. Strom und Spannung in elektrochemischen Prozessen 10. Reaktionskinetik 10.1. Reaktionsordnung und Zeitgesetze 10.2. Folgereaktionen und Parallelreaktionen 10.3. Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit 11. Grenzflächengleichgewichte 11.1. Oberflächenspannung 11.2. Adsorption 11.3. Chromatographie 11.3.1. Allgemeine Chromatographie 11.3.2. Gaschromatographie 11.4. Viskosität 11.5. Diffusion 12. Photochemie 13. Literaturverzeichnis 14. Tabellen Tabelle 1. Allgemeine physikalische Konstanten Tabelle 2. Kritische Zustandsgrößen und VAN-DER-WAALSsche Konstanteneiniger gasförmiger Stoffe Tabelle 3. Dampfdruck des Wassers Tabelle 4. Ebullioskopische und kryoskopische Konstanten Tabelle 5. Molare Schmelz- und Verdampfungsenthalpien Tabelle 6. Temperaturabhängigkeit der molaren Wärmekapazität Tabelle 7. Mittlere molare Wärmekapazität einiger Stoffe Tabelle 8. Molare Standardbildungsenthalpien und molare Standardentropien einiger Elemente Tabelle 9. Molare Standardbildungsenthalpien und molare Standardentropien von anorganischen Verbindungen Tabelle 10. Molare Standardbildungsenthalpie und molare Standardentropie von organischen Verbindungen Tabelle 11. Molare Standardbildungsenthalpien und molare Standardentropien für Ionen(Gültig für ideale wäßrige Lösungen) Tabelle 12. Abschätzung des Reaktionsverlaufs aus thermodynamischen Zustandsgrößen Tabelle 13. Stärke von Säure-Base-Paaren (bei 20 °C) Tabelle 14. Temperaturabhängigkeit für das Ionenprodukt des Wassers Tabelle 15. Löslichkeitsprodukte (bei 25°C) Tabelle 16. Ionenleitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung (Werte bei 25°C) Tabelle 17. Standardelektrodenpotentiale von Kationen Tabelle 18. Standardelektrodenpotentiale von Anionen Tabelle 19. Standardpotentiale für Redoxreaktionen Tabelle 20. Potentiale bekannter Bezugselektroden bei 25°C Tabelle 21. Standardelektrodenpotentiale von Elektroden 2. Art Tabelle 22. Standardelektrodenpotentiale von Redox-Elektrodenmit pH-abhängigem Redoxsystem Tabelle 23. Oberflächenspannungen von Flüssigkeiten Tabelle 24. Grenzflächenspannungen bei 20 °C Tabelle 25. Graphische Auswertung von Meßwerten nach Regressionsverfahren Periodensystem der Elemente (Langperiodensystem, RAM, nach IUPAC 1983)