Experimentelle Einführung in die Anorganische Chemie

Description

“Like many chemists who studied chemistry in the 20th century, my first contact with the chemistry lab was a practical course which used the book by Heinrich Biltz, Wilhelm Klemm and Werner Fischer – simply referred to as the BKF. The intention of this book was to convey practical techniques and knowledge about materials through lab experiments, which were accompanied by instructive background information. Since the material fundamentals of inorganic chemistry have of course remained unchanged, this book has lost nothing of its value. As university professor, I still use excerpts from it in lab courses for first-semester students.” Prof. Dr. Michael Ruck, TU Dresden Einleitung Benötigte Geräte Reinigen von Geräten und ihre Aufbewahrung Protokollführung und Lehrbuchstudium Allgemeine Vorsichtsmaßregeln beim Arbeiten im Laboratorium Das Aufbewahren und Umfüllen von Reagentien Filter und Filtrieren Zentrifugieren Der Bunsenbrenner, das Gebläse und das Lötrohr Die Bearbeitung des Glases Kork bohren Nichtmetallverbindungen - Erster Teil Säuren,Basen, Salze Chlor und Hydrogenchlorid Chemische Umsetzungen Das internationale Einheitensystem SI; die Stoffmenge und das Mol Gehalt der Lösungen Schwefelsäure Elektrolytische Dissoziation — Ionenlehre Chemische Bindung Oxidation und Reduktion Schweflige Säure Salpetersäure und Stickstoffoxide Kohlenstoffdioxid und Kohlensäure Hydrogensulfid Phosphorsäure — Saure Salze Namen anorganischer Stoffe Metallverbindungen — Erster Teil Alkalimetalle und Ammonium Natrium Kalium Ammonium Erdalkalimetalle und Magnesium Erdalkalimetalle Calcium Strontium und Barium Magnesium Chemisches Gleichgewicht A. Das Wesen der chemischen Gleichgewichte B. Das Massenwirkungsgesetz C. Anwendung des Massenwirkungsgesetzes auf homogene Reaktionen D. Säure/Basen-Reaktionen — Die Theorie von Brönsted E. Bedeutung des Massenwirkungsgesetzes für heterogene Reaktionen F. Ursachen für den Eintritt von Reaktionen Aluminium Hydroxide und Oxide von saurem bzw. basischem Charakter Elemente der Gruppe 1 B Silber Komplexverbindungen und Doppelsalze Kupfer Oxidations-Reduktions-Potentiale Elemente der Gruppe 2 B Zink Cadmium Quecksilber Übergangselemente Eisengruppe Eisen Cobalt Nickel Chrom Mangan Aufschließen Weitere Elemente der B-Gruppen Zinngruppe Zinn Kolloide Lösungen Blei Sulfide Arsengruppe Arsen Antimon Bismut Nichtmetallverbindungen — Zweiter Teil 7. Gruppe Halogene Hydrogenhalogenide Pseudohalogene Halogensauerstoffverbindungen 6. Gruppe Hydrogenperoxid Säuren des Schwefels Selen und Tellur 5. Gruppe Hydrazin, Hydroxylamin Salpetrige Säure und Nitrite Kondensierte Phosphorsäuren Phosphonsäure 4. Gruppe Silicium 3. Gruppe Borsäuren Metallverbindungen — Zweiter Teil Lithium, Beryllium Seltene Erden Titan, Zirconium, Thorium Vanadium, Niob, Tantal Molybdän, Wolfram, Uran Thallium Anhang Löslichkeit einiger Substanzen in Wasser Verzeichnis der Reagentien Namen- und Sachregister