Физическая химия для инженеров

Description

Обложка Физическая химия для инженеров Аннотация Оглавление Предисловие 1. Основные понятия и законы физической химии 1.1. История развития физической химии 1.1.1. Начальный этап возникновения физической химии 1.1.2. Роль М. В. Ломоносова в создании физической химии 1.1.3. Количественные законы XIX в. 1.1.4. Возникновение физической химии 1.2. Основные понятия физической химии 1.2.1. Виды систем 1.2.2. Интенсивные и экстенсивные свойства. Классификация состояния системы 1.2.3. Термодинамические переменные 1.2.4. Термодинамические процессы 1.3. Законы (начала) термодинамики 1.3.1. Первый закон термодинамики 1.3.2. Второй закон термодинамики 1.3.3. Уравнения, объединяющие первый и второй законы термодинамики 1.3.4. Постулат Планка, или третий закон термодинамики 1.4. Теплоемкость. Расчет изменения энтропии в системах без химического превращения 1.4.1. Понятие о теплоемкости 1.4.2. Способы расчета изменений энтропии 1.5. Фундаментальное уравнение Гиббса. Химический потенциал 1.5.1. Характеристические функции 1.5.2. Соотношение Максвелла 1.5.3. Фундаментальное уравнение Гиббса 1.5.4. Анализ фундаментального уравнения Гиббса 1.5.5. Фундаментальное уравнение Гиббса для систем с химическим превращением 1.5.6. Уравнения Гиббса — Гельмгольца 1.6. Критерии равновесия и самопроизвольного протекания процесса 1.6.1. Критерий равновесия в изолированной системе 1.6.2. Критерии самопроизвольности процесса и равновесия для закрытых систем Вопросы для самоконтроля 2. Гомогенные системы 2.1. Гомогенные однокомпонентные системы 2.1.1. Идеальный газ. Химический потенциал идеального газа 2.1.2. Соотношения между термодинамическими функциями идеального газа 2.1.3. Реальный газ. Понятие о коэффициенте фугитивности 2.1.4. Расчет изменений термодинамических функций при процессах в чистых конденсированных фазах 2.2. Гомогенные многокомпонентные системы 2.2.1. Способы выражения концентраций растворов 2.2.2. Свойства компонентов в растворах 2.2.3. Определение парциальных мольных величин 2.2.4. Химический потенциал компонента раствора. Идеальные и реальные раствлоы 2.2.5. Понятие о функциях смешения 2.2.6. Понятие об избыточных функциях Вопросы для самоконтроля 3. Расчет изменений экстенсивных свойств системы за счет протекания в ней химической реакции. Химическое равновесие 3.1. Зависимость экстенсивных свойств, характеризующих химическую реакцию, от глубины протекания реакции 3.1.1. Общие сведения 3.1.2. Вычисление изменения энтропии за счет протекания реакции 3.1.3. Теплота химической реакции. Закон Гесса 3.2. Условия химического равновесия. Запись закона химического равновесия для различных систем 3.2.1. Условия химического равновесия 3.2.2. Закон химического равновесия для газовых реакций 3.2.3. Химическое равновесие в реальных газовых системах 3.2.4. Закон химического равновесия для гетерогенных реакций с участием газообразных веществ 3.2.5. Закон химического равновесия для реакций в растворах 3.3. Влияние различных факторов на химическое равновесие 3.3.1. Уравнение изотермы химической реакции 3.3.2. Влияние температуры на константу химического равновесия. Уравнения изобары реакции 3.3.3. Влияние давления на константу химической реакции 3.4. Прямая и обратная задачи химического равновесия 3.4.1. Решение прямой задачи химического равновесия 3.4.2. Влияние различных факторов на выход продукта 3.4.3. Обратная задача химического равновесия 3.4.4. Некоторые особенности расчета равновесного состава Вопросы для самоконтроля 4. Фазовые равновесия 4.1. Общие сведения 4.1.1. Условия фазового равновесия 4.1.2. Правило равновесия фаз Гиббса 4.2. Фазовые равновесия в однокомпонентных системах 4.2.1. Диаграммы состояния однокомпонентных систем 4.2.2. Уравнение Клаузиуса — Клапейрона 4.2.3. Фазовая граница твердое вещество — жидкость 4.2.4. Фазовая граница жидкость — пар 4.2.5. Фазовая граница твердое вещество — пар 4.2.6. Жидкие кристаллы 4.2.7. Диаграммы состояния 4.3. Фазовые равновесия между жидкостью и паром в бинарных системах 4.3.1. Парожидкостное равновесие в случае присутствия обоих компонентов в двух фазах. Закон Рауля 4.3.2. Отклонения от закона Рауля 4.3.3. Изотермические диаграммы 4.3.4. Законы Коновалова — Гиббса 4.3.5. Диаграммы кипения 4.3.6. Основы перегонки 4.3.7. Парожидкостные равновесия в двухкомпонентных системах при отсутствии одного компонента в какой‑либо фазе 4.3.8. Диаграммы состояния бинарных систем с ограниченной растворимостью веществ в жидком состоянии 4.4. Равновесие жидкость — твердое вещество 4.4.1. Уравнение Шредера. Закон понижения температуры кристаллизации 4.4.2. Общие сведения о диаграммах плавкости 4.4.3. Диаграмма плавкости системы с простой эвтектикой 4.4.4. Диаграмма плавкости с образованием твердых растворов 4.4.5. Сложные диаграммы плавкости Вопросы для самоконтроля Библиографические ссылки Библиографический список Приложения Титул back Обложка back