Неорганическая химия. 10 (11) класс

Description

Учебник. — М.: АСТ-ПРЕСС ШКОЛА, 2006. — 512 с.: ил. — ISBN 5-94776-295-1.Учебник предназначен для изучения курса «Химия» в классах химико-биологического профиля, а также в классах с углубленным изучением предмета. Материал отобран и структурирован в соответствии с системным и деятельностным подходами. Затрагиваемые учебником вопросы позволяют использовать на уроках химии дискуссионную форму обсуждения. Содержание учебника может быть дифференцировано учителем в зависимости от уровня подготовки учащихся. В книге большое внимание уделено лабораторным работам, которые выполняются с использованием имеющегося стандартного школьного оборудования.Содержание:Учение Д.И. Менделеева о периодическом изменении свойств элементов. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Периодическая таблица Д.И. Менделееева и строение ядра атома. Периодическая таблица Д.И. Менделееева и строение электронных оболочек атома. Квантово-механические представления об электроне и атоме. Лабораторная работа № 1. Химическая связь и строение веществ. Материя и вещество. Ковалентный способ образования связи. Неполярная и полярная связь. Одинарная химическая связь. Двойная и тройная химическая связь. Донорно-акцепторный способ образования связи. Строение веществ в кристаллическом состоянии. Строение жидких веществ. Заключительный обзор видов химической связи. Лабораторная работа № 2. Направление химических процессов. Изменение внутренней энергии в химическом процессе. Уравнение Менделеева — Клапейрона. Изменение энтальпии в химическом процессе. Закон Гесса. Энтропия и ее изменение в химическом процессе. Изобарный потенциал реакции. Лабораторная работа № 3. Скорость химических процессов. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости реакции от температуры. Влияние природы веществ на скорость реакции. Кинетика сложных реакций. Катализ. Лабораторная работа № 4. Химическое равновесие. Обратимые реакции. Константа равновесия и изобарный потенциал реакции. Диаграмма состояния воды и правило фаз. Процессы в открытых системах. Лабораторная работа № 5. Растворы. Растворы, концентрация, растворимость. Общие свойства растворов. Сильные и слабые электролиты. Лабораторная работа № 6. Среда водных растворов электролитов. Сильные кислоты и основания. Слабые кислоты и основания. Соли. Гидролиз. Буферные растворы. Амфотерность. Лабораторная работа № 7. Другие реакции и равновесия в растворах. Окислительно-восстановительные реакции. Реакции на границе металл — раствор. Реакции и равновесия в растворах комплексных солей. Дисперсное (коллоидное) состояние вещества. Произведение растворимости. Лабораторная работа № 8.