Неорганическая химия. Ч. 1: Теоретические основы химии

Description

Пособие предназначено для подготовки студентов к семинарским, практическим занятиям и экзамену Николаева Р.Б. Неорганическая химия. Часть 1. Теоретические основы химии Список принятых обозначений 1. Общие понятия химии 1.1. Химическая форма движения материи. Формула и структура вещества 1.1.1. Химические и физические явления 1.1.2. Типы кристаллических решеток веществ 1.1.3. Формулы соединений Вопросы к семинару 1.2. Эквивалент. Моль. Способы выражения состава раствора 1.2.1. Эквивалент 1.2.2. Количество соединения. Моль 1.2.3. Масса и объем моля 1.2.4. Способы выражения состава раствора 1.2.5. Парциальное давление газов в смеси Вопросы к семинару 2. Основы химической термодинамики и кинетики 2.1. Термохимия. Энтропия. Энергия Гиббса 2.1.1. Термохимия 2.1.2. Энтропия. Энергия Гиббса 2.1.3. Формула Гиббса. Разрешенность процессов с позиции термодинамики Вопросы к семинару 2.2. Равновесие. Принцип Ле Шателье 2.2.1. Движущая сила реакции. Равновесие 2.2.2. Константа равновесия 2.2.3. Сдвиг равновесия Вопросы к семинару 2.3. Кинетика 2.3.1. Определение скорости реакции 2.3.2. Кинетическое уравнение 2.3.3. Механизм химических реакций 2.3.4. Влияние температуры на скорость процесса 2.3.5. Катализ 2.3.6. Равновесие с позиции кинетики Вопросы к семинару 3. Строение атома и химическая связь 3.1. Электронное строение атома 3.1.1. Модели атомов 3.1.2. Характеристика квантовых чисел 3.1.3. Порядок заполнения атомных орбиталей электронами 3.1.4. Изменение основных характеристик элементов в периодах и подгруппах периодической таблицы Вопросы к семинару 3.2. Общая характеристика химической связи 3.2.1. Параметры химической связи 3.2.2. Типы химических связей и их свойства 3.2.3. Типы межмолекулярных связей Вопросы к семинару 3.3. Метод валентных связей Вопросы к семинару 3.4. Метод молекулярных орбиталей и метод гипервалентных связей 3.4.1. Метод молекулярных орбиталей 3.4.2. Метод гипервалентных связей Вопросы к семинару 4. Растворы 4.1. Растворимость. ПР. ТЭД 4.1.1. Общая характеристика растворов 4.1.2. Растворимость 4.1.3. Теория электролитической диссоциации 4.1.4. Термодинамика растворения Вопросы к семинару 4.2. Диссоциация, pH, буферные растворы, теории кислот и оснований 4.2.1. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации 4.2.2. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Индикаторы 4.2.3. Буферные растворы 4.2.4. Теории кислот и оснований Вопросы к семинару 4.3. Гидролиз солей 4.3.1. Механизм гидролиза 4.3.2. Классификация солей по отношению к гидролизу 4.3.3. Степень и константа гидролиза 4.3.4. Влияние состава раствора на степень гидролиза 4.3.5. Особые случаи гидролиза 4.3.6. Гидролиз кислых и основных солей Вопросы к семинару 5. ОВР. Электрохимия 5.1. Окислительно-восстановительные реакции 5.1.1. Степень окисления 5.1.2. Определение ОВР 5.1.3. Окислительно-восстановительный потенциал. Электроды 5.1.4. Стандартный ОВП 5.1.5. Формула Нернста 5.1.6. Направление ОВР 5.1.7. ОВП воды. Устойчивость ионов в водных растворах 5.2. Электрохимия 5.2.1. Гальванический элемент 5.2.2. Электролиз Вопросы к семинару 6. Комплексные соединения. Химическая связь в комплексных соединениях 6.1. Определение комплексных соединений 6.2. Координационное число и координационная емкость 6.3. Химическая связь в комплексных соединениях 6.3.1. Основные положения МВС при рассмотрении комплексных соединений 6.3.2. Теория кристаллического поля 6.3.3. Транс-влияние 6.3.4. Кинетическая устойчивость комплекса. Цис-эффект Вопросы к семинару 7. Общие свойства растворов. Диаграммы состояния 7.1. Осмотическое давление 7.2. Давление пара над раствором 7.3. Диаграммы состояния 7.3.1. Общая характеристика 7.3.2. Однокомпонентная система 7.3.3. Двухкомпонентная бинарная система (водный раствор) 7.4. Изотонический эффект Вопросы к семинару Приложение. Связь констант скоростей и констант равновесия для многостадийных процессов Список литературы Содержание