Химия. Неорганическая и аналитическая химия: Практикум для студентов, обучающихся по направлению подготовки специалистов среднего звена по специальности СПО 19.02.07 - Технология молока и молочных продуктов базовой подготовки

Description

Практикум разработан в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального образования по специальности СПО 19.02.07 - Технология молока и молочных продуктов базового уровня программы учебной дисциплины «Химия». Практикум включает основные понятия, теоретический материал, примеры решения типовых задач, задания для проверки усвоения изученного материала; содержит методики проведения лабораторных работ по разделу «Неорганическая и аналитическая химия». Тема 1. Классификация и номенклатура неорганических соединений Тема 2. Основные стехиометрические законы Решение: ; Молекула фосфора Р4 состоит из 4 атомов. 1. Сформулируйте закон сохранения массы. 2. Сформулируйте закон постоянства состава вещества. 3. Сформулируйте закон кратных отношений. 4. Сформулируйте закон Авогадро, его следствия. 5. Сформулируйте объединенный газовый закон, уравнение Клапейрона-Менделеева. 6. Сформулируйте закон эквивалентов, приведите примеры расчета молярной массы эквивалента для различных соединений. Тема 3. Строение атома. Периодическая система Д.И. Менделеева. Химическая связь 1. Дайте характеристику элементарных частиц. 2. Дайте определение квантовым числам. 3. Раскройте сущность принципа Паули, приведите примеры. 4. Раскройте сущность правила Клечковского, приведите примеры. 5. Раскройте сущность правила Хунда, приведите примеры. 6. Дайте определение химической связи, ее виды, приведите примеры. Практическая часть: Тема 4. Кинетика химических реакций Практическая часть: Тема 5. Химическое равновесие Тема 6. Окислительно-восстановительные реакции Тема 7. Способы выражения состава растворов 1. Дайте определение массовой доли вещества в растворе. 2. Дайте определение молярной концентрации. 3. Дайте определение молярной концентрации эквивалента. 4. Дайте определение титра раствора. 5. Дайте определение моляльной концентрации. 6. Дайте определение молярной доли. Тема 8. Электролитическая диссоциация. Ионообменные уравнения реакций 2. Дайте определение степени диссоциации. 3. Дайте определение константы диссоциации. 4. Сформулируйте закон Оствальда. 5. Дайте определение – сильный электролит, приведите примеры. 6. Дайте определение – слабый электролит, приведите примеры. 7. Дайте определение ионообменных реакций. 8. Условия необратимости ионообменных реакций. 2. Вычислите степень диссоциации и концентрацию всех ионов в растворе фтороводородной кислоты с концентрацией 0,5 моль/л. Тема 9. Ионное произведение воды (рН, рОН). Гидролиз 1. Дайте определение – ионное произведение воды. Тема 10. Комплексные соединения Тема 11. Основы аналитической химии Тема 12. Качественный анализ б) реакция катиона Mg2+ со щелочью. а) реакция катиона Ва2+ с дихроматом калия K2Cr2O7. б) реакция катиона Са2+ с мурексидом. а) реакция катиона Al3+ со щелочью. К 4 каплям раствора соли Fe3+ добавить 4 капли NH4SCN. Наблюдайте появление характерного окрашивания. а) реакция хлорид-аниона Сl‾. б) реакция иодид-аниона I‾. б) реакция ацетат-аниона СНзСОО‾. Тема 13. Количественный анализ Метод кислотно-основного титрования – в основе метода лежит реакция нейтрализации: Н+ + ОН‾ = H2O. Этим методом определяют концентрацию растворов кислот, оснований, солей, гидролизующихся в растворе с образованием кислой или щелочной среды. Метод комплексонометрии - основан на реакции образования внутрикомплексных соединений ионов металлов с некоторыми органическими веществами. При этом образуется устойчивое, хорошо растворимое в воде внутрикомплексное соединение. Наиболее часто применяю... Список литературы ПРИЛОЖЕНИЯ Приложение 1 Приложение 2 Приложение 3 Приложение 4