Физическая химия.

Description

§ 1. Основные особенности квантовомеханических систем § 2. Операторы и применение их для изображения физических величин § 3. Два уравнения Шредингера. Описание состояния § 4. Квантование момента импульса § 5. Системы, содержащие одинаковые частицы. Принцип реализации перестановочной симметрии § 6. Водородоподобный атом § 7. Атомные орбитали водородоподобного атома § 8. Спин-орбитали § 9. Многоэлектронные атомы § 10. Электронные конфигурации атомов. Потенциалы ионизации и сродство к электрону § 11. Атомные термы. Схема Рассела-Саундерса. Спин-орбитальное взаимодействие. Правила Гунда § 12. Магнетизм и электронная структура § 13. Молекула. Потенциальная поверхность. Равновесная конфигурация § 14. Симметрия молекул § 15. Теория химической связи и ее задачи § 16. Уравнение Шредингера для молекул § 17. Вариационный метод решения уравнения Шредингера § 18. Два основных метода теории строения молекул. Метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей § 19. Основные идеи метода молекулярных орбиталей § 20. Приближенное описание молекулярной орбитали в методе МО ЛКАО § 21. Молекула Н2 в методе МО ЛКАО. Расчет энергии и волновой функции по вариационному методу § 22. Молекула Н2 в методе МО ЛКАО. Ковалентная связь § 23. Молекулярные орбитали гомонуклеарных двухатомных молекул. Молекулярные термы § 24. Гомонуклеарные молекулы, образованные атомами элементов первого периода § 25. Электронные конфигурации и свойства гомонуклеарных молекул, образованных атомами элементов второго периода § 26. Гетеронуклеарные двухатомные молекулы § 27. Полярная связь. Электрический дипольный момент молекулы § 28. Насыщаемость ковалентной связи § 29. Донорно акцепторная связь § 30. Ионная связь. Степень полярности химической связи § 31. Молекулярные орбитали в многоатомных молекулах. Симметрия орбиталей. Делокализованные и локализованные орбитали. Молекула Н2О § 32. Описание молекулы метана. Делокализованные и локализованные МО. Гибридизация орбиталей § 33. Молекулы с дефицитом электронов. ДМО и ЛМО § 34. О предсказании равновесных конфигураций молекул § 35. Пространственная геометрия, электронные конфигурации и свойства молекул этана, этилена и ацетилена. Метод ЛМО § 36. Метод Хюккеля § 37. Электронная плотность и заряды на атомах, порядок связи и индекс свободной валентности в методе МОХ. Молекулярные диаграммы § 38. Описание ароматических систем в методе МОХ § 39. Химическая связь в координационных соединениях. Теория кристаллического поля. Теория поля лигэндов § 40. Ионная связь в кристалле § 41. Силы Ван дер Ваальса. Другие виды неспецифического взаимодействия § 42. Водородная связь § 43. Внутримолекулярное движение и электромагнитный спектр § 44. Молекулярные спектры испускания, поглощения и комбинационного рассеяния Спектры ЭПР и ЯМР § 45. Молекулярные спектры. Краткие сведения о технике эксперимента § 46. Вращательный спектр двухатомной молекулы. Приближение жесткого ротатора § 47. Колебательно вращательный спектр двухатомной молекулы. Приближение гармонического осциллятора § 48. Молекула - ангармонический осциллятор § 49. Определение молекулярных параметров двухатомных молекул из инфракрасных колебательно вращательных спектров § 50. Электронные спектры. Определение энергии диссоциации двухатомных молекул § 51. Вращательные спектры и строение многоатомных молекул § 52. Колебания, спектр и строение многоатомных молекул § 53. Использование колебательных спектров для определения строения молекул § 54. Влияние межмолекулярного взаимодесйтвия среды и агрегатного состояния на колебательный спектр § 55. Предмет и задачи химической термодинамики § 56. Основные понятия и определения химической термодинамики § 57. Первый закон термодинамики. Некруговые процессы § 58. Теплоемкость § 59. Влияние температуры на теплоемкость. Температурные ряды § 60. Квантовая теория темплоемкости кристаллического вещества § 61. Квантово-статистическая теория теплоемкости газообразного вещества § 62. Тепловые эффекты. Закон Гесса § 63. Применение закона Гесса к расчету тепловых эффектов § 64. Зависимость теплового эффекта от температуры. Уравнение Кирхгофа § 65. Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы. Второй закон термодинамики § 66. Энтропия § 67. Изменение энтропии в нестатических процессах § 68. Изменение энтропии как критерий направленности и равновесия в изолированной системе § 69. Характеристические функции. Термодинамические потенциалы § 70. Критерии возможности самопроизвольного процесса и равновесия в закрытых системах § 71. Изменение энтропии в некоторых процессах § 72. Энергия Гиббса смеси идеальных газов. Химический потенциал § 73. Изменение химического потенциала в газофазных реакциях. Условия равновесия § 74. Закон действующих масс. Константа равновесия для газофазных реакций § 75. Уравнение изотермы реакции § 76. Использование закона действующих масс для расчета состава равновесной смеси § 77. Влияние температуры на химическое равновесие. Уравнение изобары реакции § 78. Интегральная форма зависимости изменения энергии Гиббса и константы равновесия от температуры § 79. Химическое равновесие в гетерогенных системах § 80. Тепловая теорема Нернста. Третий закон термодинамики § 81. Расчет изменения стандартной энергии Гиббса и константы равновесия по методу Тенкина-Шварцмана § 82. Расчет изменения стандартной энергии Гиббса и константы равновесия с помощью функций приведенной энергии Гиббса § 83. Фугитивность и коэффициент фугитивности газов § 84. Расчет химического равновесия в реальной газовой системе при высоких давлениях § 85. Расчет химического равновесия в системах, в которых одновременно протекает несколько реакций § 86. Статистическая физика и статистическая термодинамика. Макроскопическое и микроскопическое описание состояния системы § 87. Микроскопическое описание состояния методом классической механики § 88. Микроскопическое описание состояния методом квантовой механики. Квантовые статистики § 89. Два вида средних (микроканонические и канонические средние) величин § 90. Связь энтропии и статистического веса. Статистический характер второго закона термодинамики § 91. Система в термостате. Каноническое распределение Гиббса § 92. Сумма по состояниям системы и ее связь с энергией Гельмгольца § 93. Сумма по состояниям частицы § 94. Выражение термодинамических функций через сумму по состояниям системы § 95. Сумма по состояниям системы одномерных гармонических осцилляторов. Термодинамические свойства одноатомного твердого тела по теории Эйнштейна § 96. Квантовая статистика Больцмана. Закон Максвелла распределения молекул по скоростям § 97. Статистики Ферми-Дирака и Бозе-Эйнштейна § 98. Общие формулы для вычисления термодинамических функция по молекулярным данным § 99. Вычисление термодинамических функций идеального газа в предположении жесткого вращения и гармонических колебаний молекул § 100. Основные понятия § 101. Условия фазового равновесия § 102. Правило фаз Гиббса § 103. Применение правила фаз к однокомпонентным системам § 104. Фазовые переходы первого и второго рода § 105. Уравнение Клапейрона- Клаузиуса § 106. Давление насыщенного пара § 107. Теплоты фазовых переходов § 108. Уравнения Эренфеета § 109. Диаграммы состояния однокомпонентных систем § 110. Диаграмма состояния двуокиси углерода § 111. Диаграмма состояния воды § 112. Диаграмма состояния серы § 113. Энантиотропные и монотропные фазовые переходы § 114. Метод физико-химического анализа § 115. Применение правила фаз к двухкомпонентным системам § 116. Общая характеристика растворов § 117. Термодинамическое и молекулярно-кинетическое условия образования растворов § 118. Взаимодействия между частицами в растворе § 119. Явление сольватации § 120. Современные представления о приреде растворов § 121. Парциальные и кажущиеся молярные величины. Основные понятия и определения § 122. Основные методы определения парциальных молярных величин § 123. Закон Рауля § 124. Термодинамические свойства идеальных растворов § 125. Температура кипения и замерзания идеального раствора § 126. Осмотическое давление идеального раствора § 127. Неидеальные растворы § 128. Предельно разбавленные, регулярные и атермальные растворы § 129. Активности. Стандартные состояния. Симметричная система стандартных состояний § 130. Коэффициент активности § 131. Несимметричная система стандартных состояний § 132. Осмотический коэффициент § 133. Методы определения активности и коэффициентов активности § 134. Кажущиеся и парциальные молярные энтальпии § 135. Теплоты растворения и разбавления § 136. Энтальпии образования растворов § 137. Теплоемкость растворов § 138. Связь коэффициента активности и активности с другими термодинамическими свойствами растворов § 139. Парциальная молярная энтропия § 140. Избыточные термодинамические функции § 141. Равновесия газ - жидкий раствор в бинарных системах § 142. Равновесия жидкость - жидкость в бинарных системах § 143. Правило рычага § 144. Равновесия пар - жидкий раствор в бинарных системах § 145. Равновесия кристаллы - жидкий раствор в бинарных системах § 146. Равновесия жидкость - газ и кристаллы - газ (пар) в бинарных системах § 147. Применение правила фаз к трехкомпонентным системам § 148. Графическое изображение состава трехкомпонентной системы § 149. Диаграмма состояния трехкомпонентных систем § 150. Распределение растворяемого вещества между двумя жидкими фазами. Экстракция § 151. Сильные и слабые электролиты § 152. Равновесие электролитической диссоциации в растворе § 153. Средние ионные коэффициенты активности § 154. Зависимость степени электролитической диссоциации от природы растворителя, температуры и посторонних электролитов § 155. Особенности оптических и термодинамических свойств сильных электролитов § 156. Основные понятия электростатической теории сильных электролитов Дебая и Хюккеля § 157. Термодинамические соотношения на основе теории Дебая - Хюккеля § 158. Основные понятия теории ассоциации ионов § 159. Термодинамические свойства ионов § 160. Термодинамические свойства комплексных ионов и недиссоциированных молекул в растворе § 161. Термодинамика ионной сольватации § 162. Основные понятия электрохимии. Законы Фарадея § 163. Движение ионов в электрическом поле Числа переноса § 164. Электрическая проводимость электролитов. Удельная электрическая проводимость § 165. Электрическая проводимость электролитов. Эквивалентная электрическая проводимость § 166. Подвижность ионов гидроксония и гидроксила § 167. Электрическая проводимость неводных растворов § 168. Электрическая проводимость твердых и расплавленных электролитов § 169. Кондуктометрия § 170. Основные понятия § 171. Э.д.с. электрохимической системы. Электродный потенциал § 172. Теория возникновения скачка потенциала на границе раствор - металл § 173. Диффузионный потенциал § 174. Строение двойного электрического слоя на границе раствор - металл § 175. Термодинамика обратимых электрохимических систем § 176. Классификация обратимых электродов § 177. Электродные потенциалы в неводиых растворах § 178. Электрохимические цепи § 179. Применение теории электрохимических систем к изучению равновесия в растворах § 180. Потенциометрия § 181. Скорость электрохимической реакции. Ток обмена § 182. Электродная поляризация § 183. Диффузионное перенапряжение § 184. Перенапряжение перехода § 185. Другие виды перенапряжения § 186. Методы определения природы перенапряжения при электрохимических процессах § 187. Электролитическое выделение водорода § 188. Электролиз. Напряжение разложения § 189. Поляризационные явления в химических источниках тока § 190. Электрохимическая коррозия металлов § 191. Термодинамический и кинетический критерии реакционной способности химической системы § 192. Скорость химической реакции § 193. Факторы, влияющие на скорость химической реакции § 194. Классификация химических реакций § 195. Закон действующих масс § 196. Принцип независимости скоростей элементарных химических реакций, протекающих в системе § 197. Условие материального баланса § 198. Односторонние реакции первого порядка § 199. Односторонние реакции второго порядка § 200. Односторонние реакции n-го порядка § 201. Методы определения порядка реакции § 202. Двусторонние реакции первого порядка § 203. Двусторонние реакции второго порядка § 204. Параллельные односторонние реакции § 205. Односторонние последовательные реакции § 206. Метод стационарных концентраций Боденштейна § 207. Кинетика реакций в реакторах идеального смешения § 208. Кинетика реакций в реакторах идеального вытеснения § 209. Элементарный химический акт § 210. Переходное состояние § 211. Теория активных столкновений § 212. Теория абсолютных скоростей химических реакций § 213. Предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса по теории переходного состояния § 214. Переходное состояние в теория молекулярных орбиталей § 215. Мономолекулярные реакции в газовой фазе § 216. Особенности кинетики реакций в растворах § 217. Теория переходного состояния в кинетике реакций, протекающих в растворах § 218. Влияние среды на константу скорости реакции § 219. Кинетика ионных реакций в растворах § 220. Цепные реакции § 221. Фотохимические реакции § 222. Общие понятия и закономерности катализа § 223. Гомогенно-каталитические реакции. Кислотно основной катализ § 224. Гетерогенно-каталитические реакции. Катализ комплексными соединениями § 225. Гомогенно-каталитические реакции. Ферментативный катализ § 226. Особенности гетерогенно каталитическик процессов § 227. Роль адсорбции в гетерогенном катализе § 228. Кинетика гетерогенно-каталитических процессов на равнодоступной поверхности § 229. Кинетика гетерогенно-каталитических процессов на пористых катализаторах § 230. Основные направления в развитии теории гетерогенно каталитического акта § 231. Корреляционный метод в кинетике химических реакций