Расчеты в количественном химическом анализе: учебно-методическое пособие

Description

Обложка Расчеты в количественном химическом анализе Аннотация Введение Тема 1. Основные понятия количественного химического анализа 1.1. Термины и определения 1.2. Способы выражения концентраций 1.3. Приготовление растворов заданной концентрации, вычисление концентрации полученных растворов 1.4. Задачи на пересчет одной концентрации в другую 1.4.1. Пересчет из молярной концентрации в молярную концентрацию эквивалента 1.4.2. Переход от массовой концентрации (титра) к молярной концентрации раствора (к молярной концентрации эквивалента) 1.4.3. Переход от массовой доли, выраженной в процентах, к молярной концентрации раствора (к молярной концентрации эквивалента) 1.4.4. Переход от массовой доли, выраженной в процентах, к массовой концентрации (титру) раствора Задачи для самостоятельного решения по теме 1 (№№ 1 - 100) Тема 2. Введение в титриметрию. Кислотно–основное титрование 2.1. Сущность титриметрического метода анализа 2.2. Определение точки эквивалентности в титриметрических методах 2.3. Основные расчетные формулы титриметрии 2.4. Приемы титрования 2.5. Протолитические (кислотно-основные) равновесия 2.6. Вычисление рН растворов сильных кислот и оснований 2.7. Вычисление рН растворов слабых кислот и оснований 2.8. Вычисление рН буферных растворов 2.9. Гидролиз солей. Константа гидролиза и степень гидролиза. Вычисление рН в растворах гидролизующихся солей 2.10. Вычисление рН в процессе кислотно-основного титрования. Построение и анализ кривых титрования.Выбор индикатора. Вычисление результатов кислотно-основного титрования 2.10.1. Титрование сильных кислот растворами сильных оснований 2.10.2. Титрование слабых кислот растворами сильных оснований 2.10.3 Титрование многопротонных кислот 2.11. Метрологическая обработка результатов анализа Задачи для самостоятельного решения по теме 2 (№№ 101-300) Тема 3. Окислительно-восстановительное титрование 3.1. Равновесия в окислительно-восстановительных реакциях 3.2. Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций методом ионно- электронного баланса 3.3. Формальный окислительно-восстановительный потенциал системы. Уравнение Нернста 3.4. Направление протекания окислительно-восстановительных реакций 3.5. Кривые титрования: построение и анализ. Выбор индикатора 3.6. Вычисление результатов окислительно-восстановительного титрования Задачи для самостоятельного решения по теме 3 (№№ 301-500) Тема 4. Метод комплексонометрического титрования 4.1. Равновесия реакций комплексообразования 4.2. Применение комплексонов в титриметрии 4.3. Кривые титрования: построение и анализ 4.3.1. Построение кривых титрования 4.3.2. Анализ кривых титрования 4.3.3. Оценка возможности титрования металлов при заданных значениях рН 4.4. Индикаторы в комплексонометрии 4.5. Определение общей жесткости воды Задачи для самостоятельного решения по теме 4 (№№ 501-600) Список использованных источников Приложение А. Относительные атомные массы элементов Приложение Б. Плотности и концентрации кислот и оснований Приложение В. Важнейшие кислотно-основные индикаторы Приложение Г. Константы диссоциации (ионизации) важнейших кислот и оснований Приложение Д. Значения коэффициента Стьюдента Приложение Е. Стандартные (нормальные) окислительно-восстановительные потенциалы Приложение Ж. Важнейшие окислительно-восстановительные индикаторы Приложение И. Справочные величины ЭДТА Приложение К. Варианты заданий для выполнения контрольной работы № 2 Содержание Титул back