Перекись водорода и перекисные соединения

Description

В книге изложены вопросы теории и практики получения перекиси водорода, имеющей широкое применение во многих отраслях промышленности. Полно и обстоятельно представлены современные литературные данные, касающиеся физических свойств, способов получения и применения перекиси водорода и ее производных. Книга предназначена для инженеров и работников научно-исследовательских институтов. Предисловие редактора ......Page 10 I. История перекиси водорода и ее производных ......Page 12 Литература ......Page 22 II. Номенклатура перекисных соединений ......Page 24 Литература ......Page 31 Существование в атмосфере. — Существование в животных и растительных организмах. — Способы получения. — Образование на аноде. — Самоокисление. — Окисление фтором.—Образование при высоких температурах. — Образование при электрических разрядах.— Воздействие атомарного водорода.— Облучение ультрафиолетовыми лучами. — Рентгеновские а-, (з- и у-лучи. — Перекись дейтерия ......Page 32 Литература ......Page 50 Плотность.—Температура плавления. — Упругость пара.— Поверхностное натяжение. — Диссоциация. — Электропроводность. — Ассоциация. — Потенциал. — Диэлектрическая постоянная. — Коэфициент расширения. — Вязкость. — Коэфициент преломления. — Теплота образования. — Растворимость. — Излучение. — Основные физические константы ......Page 51 Литература ......Page 64 Окисление. — Реакции с йодными соединениями. — Образование перекисей в качестве промежуточных продуктов.— Действие промоторов. — Окисление альдегидов. — Перемещение группы —ОО—. —Восстановительное действие. — Продукты молекулярного присоединения ......Page 66 Литература ......Page 84 VI. Разложение перекиси водорода ......Page 85 Разложение светом, облучением. — Термическое разложение. — Разложение паров Н2О2. — Влияние твердых поверхностей. — Разложение ферментами. — Катализ в гомогенных системах. — Действие активаторов. —Катализаторные яды.— Теория и кинетика процесса разложения. 84Литература ......Page 86 Теории самоокисления. — Катализированное самоокисление ......Page 109 Литература ......Page 115 Перекись водорода. — Симметрия молекулы перекиси водорода. — Современные взгляды на структурную формулу перекиси водорода. — Строение перекиси водорода в щелочном растворе. — Таутомерные формы. — Перекиси. — Мононадсерная кислота, надсерная кислота. — Надфосфорные кислоты. — Металлические надкислоты. — Перкарбонаты. — Пербораты ......Page 117 Литература ......Page 132 Энергетические данные. — Образование Н2О2 в пламени при высоких температурах.— Тихий электрический разряд.— Сенсибилизированное окисление. — Самоокисление. — Катодное восстановление кислорода ......Page 133 Литература ......Page 147 Получение перекиси водорода из перекиси бария ......Page 148 Получение окиси и перекиси бария ......Page 150 Разложение перекиси бария серной кислотой ......Page 152 Разложение перекиси бария фосфорной кислотой ......Page 155 Разложение перекиси бария углекислотой ......Page 157 Получение перекиси водорода из перекиси натрия ......Page 159 Получение перекиси водорода из других перекисных соединений ......Page 161 Литература ......Page 162 Образование перекиси водорода на аноде.— Образование надсерной кислоты на аноде. — Реакции надсерной и моно- надсерной кислот.— Влияние концентрации серной кислоты.— Плотность тока. — Выход7по току.— Протекание электролиза во времени. — Влияние температуры.— Влияние примесей.— Объемная плотность тока. — Влияние катиона. — Вычисление выхода по току ......Page 163 Литература ......Page 191 Общий обзор. — Чистота реагентов. — Электроды. — Диафрагмы. — Объемная плотность тока. — Описание электролизеров установки в Вейсенштейне. — Другие электрохимические способы получения надсерной кислоты и персульфатов ......Page 192 Литература ......Page 208 Общий обзор, кривая кипения, ректификация и т. д ......Page 209 Очистка исходных материалов Конструкционные материалы для дестилляционной аппаратуры ......Page 214 Концентрирование. Извлечение эфиром ......Page 216 Метод дестилляции ......Page 217 Дестилляция из растворов надсерной кислоты ......Page 221 Испаритель. — Питание жидкостью. — Обогрев. — Описание вейсенштейнской дестилляционной установки. — Другие способы дестилляции; дестилляция с водяным паром. Дестилляция из растворов персульфата аммония ......Page 234 Литература ......Page 239 Современная крупная установка для производства 85%-ной перекиси водорода из персульфата калия. Литература ......Page 241 XV. Сопоставление трех главнейших круговых процессов промышленного получения растворов перекиси водорода на электрохимической основе ......Page 250 Литература ......Page 255 Стабилизация кислотами. — Стабилизация неорганическими веществами. — Стабилизация органическими веществами. — Стабилизация путем перевода в твердые соединения, содержащие активный кислород. — Механизм действия стабилизаторов ......Page 256 Литература ......Page 271 ХVII. Очистка технических растворов перекиси водорода ......Page 272 Химические способы очистки ......Page 273 Очистка электрохимическим путем ......Page 274 Литература ......Page 277 XVIII. Хранение и перевозка растворов перекиси водорода и ее производных ......Page 278 Литература ......Page 282 1. Неорганические перекиси ......Page 283 Перекиси щелочных металлов ......Page 284 Перекись натрия, Na2O2 ......Page 285 Образование. — Свойства. — Получение. — Гидроперекись натрия, NaOOH. —2NaOOH- Н2О2 = NaOOH - 0,5Н2О2.— 2NaOOH . H2O2 . 4Н2О = NaOOH . 0,5Н2О2. 2Н2О. — Гидраты перекиси натрия. Перекиси калия ......Page 294 К2О2, перекись калия. — К2О3, трехокись калия.—К2О4, перекись калия или тетраокись калия. Перекиси лития, рубидия и цезия ......Page 297 Li2O2, перекись лития. — Перекиси рубидия: Rb2O2. — Rb2O3. — Rb2O4. Перекиси цезия: Cs2O2. — Cs2O3. — Cs2O4. Перекись аммония ......Page 298 Перекись бария, ВаО2 ......Page 299 Химические и физические свойства. — Другие способы получения.— ВаО2 как окислитель. — Действие воды и кислот.— Гидрат. — Применение. — ВаО4. Перекись стронция, SrO2 ......Page 309 Перекись кальция, СаО2 ......Page 310 Перекись магния, MgO2 ......Page 312 Перекись цинка, ZnO2 ......Page 315 Перекиси других металлов ......Page 317 Смеси окиси с перекисью кадмия.—Перекись меди, СиО2.— Перекись серебра, Ag2O2. — Перекиси ртути. — Перекись циркония. — Гафний. — Перекись тория. — Перекись титана. — СеО3 • 2Н2О. — Перекись олова. — Окислы свинца. — Перекись азота. — As, Sb и Bi. — Перекиси серы. — Перекись рения.— Перекиси железа ......Page 318 2. Мононадкислоты, надкислоты и их соли ......Page 326 Надсерная кислота, H2S2O8 ......Page 328 Персульфат аммония. — Персульфат натрия. — Персульфат калия и др ......Page 329 Мононадсерная кислота (кислота Каро), H2SO5 ......Page 332 Истинные перкарбонаты ......Page 333 Истинные надфосфорные кислоты и перфосфаты ......Page 338 Другие истинные надкислоты и их соли ......Page 341 Литература ......Page 346 XX. Органические перекисные соединения ......Page 349 Алкилперекиси ......Page 351 Этиленперекиси ......Page 357 Алкилиденперекиси ......Page 359 Арилперекиси ......Page 362 Ацилперекиси ......Page 365 Органические мононадкислоты ......Page 368 Литература ......Page 373 Озониды ......Page 375 Оксозониды ......Page 378 Литература ......Page 379 XXII. Продукты молекулярного присоединения или пергидраты ......Page 380 Пергидраты боратов ......Page 382 Получение химическим путем ......Page 383 Получение электрохимическим путем ......Page 389 Обезвоживание. — Свойства. Пергидраты боратов лития, рубидия и цезия ......Page 397 Пергидраты боратов щелочноземельных металлов, магния, цинка Щ и алюминия ......Page 398 Пергидраты карбонатов ......Page 400 Пергидраты фосфатов ......Page 402 Пергидраты силикатов ......Page 405 Другие продукты молекулярного присоединения перекиси водорода ......Page 407 Литература ......Page 409 XXIII. Применение перекиси водорода и ее производных ......Page 410 Гидроксилирование жирных кислот. — Гидроксилирование олефинов надкислотами.—Перекись водорода и органические перекиси как катализаторы в процессах полимеризации и конденсации.—Перекись водорода и ее производные как катализаторы в реакциях присоединения и замещения ......Page 438 Литература ......Page 445 Качественное определение ......Page 446 Определение степени чистоты ......Page 448 Определение при помощи раствора перманганата калия.— Определение при помощи подкисленного раствора йодистого калия. — Определение при помощи раствора треххлористого титана ......Page 449 Газометрический метод ......Page 452 Определение при помощи перманганата калия. — Определение при помощи гипобромитов, гипоиодитов и гипохлоритов. — Определение при помощи катализаторов. Перекись бария ......Page 453 Перекись натрия ......Page 454 Испытание на чистоту ......Page 456 Перкарбонаты и пергидраты карбонатов ......Page 457 Персульфаты ......Page 458 Разделение ......Page 461 Исследование органических перекисных соединений ......Page 462 Литература ......Page 464