Химические методы анализа. Титриметрия и гравиметрия: Практикум

Description

Настоящий практикум составлен в соответствии с программой дисциплины «Аналитическая химия» для химических факультетов государственных университетов и календарным планом учебных занятий по аналитической химии (лекции, семинары, практические занятия, коллоквиумы, контрольные работы) студентов II курса кафедры химии, новых технологий и материалов государственного университета «Дубна», обучающихся по направлению 04.03.01 «Химия». Практикум предназначен для ознакомления студентов с программой и структурой курса, а также выполнения практических и лабораторных работ по аналитической химии. Практикум содержит план учебных занятий; темы лекций, семинаров, коллоквиумов, контрольных работ, домашних заданий и практических занятий; программы коллоквиумов; список рекомендуемой литературы; типовые задачи для подготовки к рубежным контрольным работам; лабораторные работы. 1. Содержание программы по химическим методам анализа 1.1. Содержание лекций 1.2. Темы практических занятий 1.3. Программы коллоквиумов 1.4. Темы лабораторных работ 1.5. Рекомендованная литература 2. Мытье и сушка лабораторной посуды 2.1. Мытье химической посуды 2.2. Сушка лабораторной посуды 2.3. Лабораторная работа № 1. Правила мытья химической посуды 3. Мерная посуда 3.1. Поверка мерной посуды 3.2. Пипетки 3.3. Лабораторная работа № 2. Поверка мерной посуды 4. Количественный химический анализ 4.1. Приготовление растворов 4.1.1. Растворы с массовой концентрацией 4.1.2. Растворы с молярной концентрацией 4.1.3. Растворы с нормальной концентрацией 4.1.4. Растворы с выражением концентрации титр 4.1.5. Связь концентрации раствора с плотностью 4.2. Решение типовых задач 4.3. Лабораторная работа № 3. Приготовление растворов заданной концентрации 4.4. Задачи для самостоятельного решения 5. Равновесие в гомогенных системах 5.1. Константа диссоциации 5.2. Ионное произведение воды. Водородный показатель 5.3. Буферные растворы 5.4. Произведение растворимости 5.5. Решение типовых задач 5.6. Лабораторная работа № 4. Определение рН и буферной емкости ацетатной буферной системы 5.7. Задачи для самостоятельного решения 6. Гравиметрический метод анализа 6.1. Расчеты в гравиметрическом анализе 6.1.1. Расчет массы навески 6.1.2. Расчет объема осадителя 6.1.3. Расчет потерь вещества при промывании осадка 6.1.4. Расчет результатов гравиметрического анализа 6.2. Решение типовых задач 6.3. Лабораторная работа № 5. Определение магния в хлориде магния 6.4. Лабораторная работа № 6. Определение содержания железа (III) в растворе 6.5. Задачи для самостоятельного решения 7. Кислотно-основное титрование 7.1. Способы проведения титрования 7.2. Метод нейтрализации 7.2.1. Индикаторы метода кислотно-основного титрования 7.2.2. Кривые кислотно-основного титрования 7.3. Расчеты в титриметрическом анализе 7.3.1. Химический эквивалент 7.3.2. Расчет результатов анализа 7.4. Решение типовых задач 7.5. Лабораторная работа № 7. Приготовление и стандартизация раствора HCl 7.6. Задачи для самостоятельного решения 8. Комплексонометрическое титрование 8.1. Индикаторы комплексонометрии 8.2. Кривые комплексонометрического титрования 8.3. Решение типовых задач 8.4. Лабораторная работа № 8. Определение Ca2+ и Mg2+ при совместном присутствии 8.5. Задачи для самостоятельного решения 9. Осадительное титрование 9.1. Способы фиксирования точки эквивалентности в методе осадительного титрования 9.1.1. Безиндикаторные методы 9.1.2. Методы с применением индикаторов 9.2. Кривые осадительного титрования 9.3. Решение типовых задач 9.4. Лабораторная работа № 9. Определение содержания хлоридов методом осадительного титрования 9.5. Задачи для самостоятельного решения 10. Окислительно-восстановительное титрование 10.1. Классификация редокс-методов 10.1.1. Классификация по характеру титранта 10.1.2. Классификация по природе реагента 10.2. Индикаторы метода окислительно-восстановительного титрования 10.3. Кривые окислительно-восстановительного титрования 10.4. Решение типовых задач 10.5. Лабораторная работа № 10. Иодометрическое определение меди в солях 10.6. Лабораторная работа № 11. Определение перманганатной окисляемости воды 10.7. Задачи для самостоятельного решения Библиографический список Приложение Таблицы 1. Содержание программы по химическим методам анализа 1.1. Содержание лекций 1.2. Темы практических занятий 1.3. Программы коллоквиумов 1.4. Темы лабораторных работ 1.5. Рекомендованная литература 2. Мытье и сушка лабораторной посуды 2.1. Мытье химической посуды 2.2. Сушка лабораторной посуды 2.3. Лабораторная работа № 1. Правила мытья химической посуды 3. Мерная посуда 3.1. Поверка мерной посуды 3.2. Пипетки 3.3. Лабораторная работа № 2. Поверка мерной посуды 4. Количественный химический анализ 4.1. Приготовление растворов 4.1.1. Растворы с массовой концентрацией 4.1.2. Растворы с молярной концентрацией 4.1.3. Растворы с нормальной концентрацией 4.1.4. Растворы с выражением концентрации титр 4.1.5. Связь концентрации раствора с плотностью 4.2. Решение типовых задач 4.3. Лабораторная работа № 3. Приготовление растворов заданной концентрации 4.4. Задачи для самостоятельного решения 5. Равновесие в гомогенных системах 5.1. Константа диссоциации 5.2. Ионное произведение воды. Водородный показатель 5.3. Буферные растворы 5.4. Произведение растворимости 5.5. Решение типовых задач 5.6. Лабораторная работа № 4. Определение рН и буферной емкости ацетатной буферной системы 5.7. Задачи для самостоятельного решения 6. Гравиметрический метод анализа 6.1. Расчеты в гравиметрическом анализе 6.1.1. Расчет массы навески 6.1.2. Расчет объема осадителя 6.1.3. Расчет потерь вещества при промывании осадка 6.1.4. Расчет результатов гравиметрического анализа 6.2. Решение типовых задач 6.3. Лабораторная работа № 5. Определение магния в хлориде магния 6.4. Лабораторная работа № 6. Определение содержания железа (III) в растворе 6.5. Задачи для самостоятельного решения 7. Кислотно-основное титрование 7.1. Способы проведения титрования 7.2. Метод нейтрализации 7.2.1. Индикаторы метода кислотно-основного титрования 7.2.2. Кривые кислотно-основного титрования 7.3. Расчеты в титриметрическом анализе 7.3.1. Химический эквивалент 7.3.2. Расчет результатов анализа 7.4. Решение типовых задач 7.5. Лабораторная работа № 7. Приготовление и стандартизация раствора HCl 7.6. Задачи для самостоятельного решения 8. Комплексонометрическое титрование 8.1. Индикаторы комплексонометрии 8.2. Кривые комплексонометрического титрования 8.3. Решение типовых задач 8.4. Лабораторная работа № 8. Определение Ca2+ и Mg2+ при совместном присутствии 8.5. Задачи для самостоятельного решения 9. Осадительное титрование 9.1. Способы фиксирования точки эквивалентности в методе осадительного титрования 9.1.1. Безиндикаторные методы 9.1.2. Методы с применением индикаторов 9.2. Кривые осадительного титрования 9.3. Решение типовых задач 9.4. Лабораторная работа № 9. Определение содержания хлоридов методом осадительного титрования 9.5. Задачи для самостоятельного решения 10. Окислительно-восстановительное титрование 10.1. Классификация редокс-методов 10.1.1. Классификация по характеру титранта 10.1.2. Классификация по природе реагента 10.2. Индикаторы метода окислительно-восстановительного титрования 10.3. Кривые окислительно-восстановительного титрования 10.4. Решение типовых задач 10.5. Лабораторная работа № 10. Иодометрическое определение меди в солях 10.6. Лабораторная работа № 11. Определение перманганатной окисляемости воды 10.7. Задачи для самостоятельного решения Библиографический список Приложение