Химия : учебник и практикум для вузов

Description

Учебник с лабораторным практикумом по курсу общей химии предназначен для студентов, обучающихся по всем специальностям и направлениям технических вузов. Лабораторной работе предшествуют теоретическая часть, контрольные вопросы, примеры решения типовых задач, 15 вариантов заданий и тесты для самоконтроля с ключами. В книге даны необходимые справочные материалы. Содержание учебника соответствует последним требованиям Федерального государственного образовательного стандарта высшего образования. Для студентов высших учебных заведений, обучающихся по инженерно-техническим и естественнонаучным направлениям и специальностям. Обложка Химия: учебник и практикум для вузов Аннотация Оглавление Предисловие Введение Техника безопасности при работе в химической лаборатории Глава 1. Основные химические понятия и законы. Агрегатные состояния веществ 1.1. Химия — наука о веществах и их превращениях 1.2. Атомно-молекулярное учение 1.3. Закон постоянства состава 1.4. Закон простых кратных отношений 1.5. Атомные и молекулярные массы 1.6. Количество вещества 1.7. Закон Авогадро 1.8. Закон простых объемных отношений Гей-Люссака 1.9. Закон эквивалентов 1.10. Газовые законы Практикум Глава 2. Основные классы неорганических соединений 2.1. Классификация неорганических веществ 2.2. Классификация реакций в неорганической химии 2.3. Номенклатура, получение и химические свойства неорганических веществ 2.3.1. Оксиды 2.3.2. Основания 2.3.3. Кислоты 2.3.4. Амфотерные гидроксиды 2.3.5. Соли Практикум Глава 3. Строение атома 3.1. История развития учения о строении атома 3.2. Квантово-механическая модель строения атома 3.2.1. Квантовые числа 3.2.2. Строение многоэлектронных атомов 3.3. Периодический закон Менделеева 3.3.1. Периодическая система Менделеева 3.3.2. Электронная конфигурация элемента 3.3.3. Изменение свойств элементов в периодах и группах Практикум Глава 4. Химическая связь 4.1. Химическая связь. Образование и свойства 4.1.1. Полярность связи 4.1.2. Поляризуемость связи 4.1.3. Энергия и длина связи 4.1.4. Направленность ковалентной связи 4.2. Механизмы образования ковалентных связей 4.2.1. Обменный механизм 4.2.2. Донорно-акцепторный механизм 4.2.3. Насыщаемость — свойство ковалентной связи 4.3. Ионная химическая связь 4.4. Метод валентных связей 4.5. Метод молекулярных орбиталей 4.5.1. Связывающие и разрыхляющие орбитали 4.5.2. Порядок и энергия связи 4.5.3. Электронные конфигурации молекул 4.6. Металлическая связь 4.7. Межмолекулярное взаимодействие 4.7.1. Ван-дер-ваальсовы силы 4.7.2. Водородная связь 4.8. Химическая связь и строение вещества 4.8.1. Общая характеристика жидкого состояния 4.8.2. Характеристика свойств веществ в твердом состоянии Практикум Глава 5. Химическая термодинамика 5.1. Основные понятия и определения 5.2. Функции состояния 5.2.1. Внутренняя энергия 5.2.2. Энтальпия 5.2.3. Закон Гесса 5.2.4. Энтропия 5.2.5. Энергия Гиббса Практикум Глава 6. Химическая кинетика 6.1. Скорость химической реакции 6.2. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции 6.3. Влияние температуры на скорость химической реакции 6.4. Влияние катализаторов на скорость химической реакции 6.5. Реакция Белоусова — Жаботинского 6.6. Химическое равновесие 6.7. Принцип Ле Шателье 6.8. Фазовые равновесия 6.9. Термический анализ Практикум Глава 7. Растворы. Дисперсные системы 7.1. Растворы как гомогенные системы. Вода 7.2. Способы выражения состава раствора 7.3. Растворимость веществ в воде 7.4. Изменение энтальпии и энтропии при растворении 7.5. Свойства разбавленных молекулярных растворов 7.5.1. Закон Рауля 7.5.2. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения разбавленных молекулярных растворов 7.5.3. Осмос 7.6. Растворы электролитов 7.6.1. Степень диссоциации 7.6.2. Диссоциация слабых электролитов 7.6.3. Теория сильных электролитов 7.7. Реакции обмена в растворах электролитов 7.7.1. Вода как слабый электролит. Водородный показатель 7.7.2. Буферные растворы 7.7.3. Гидролиз солей 7.8. Дисперсные системы. Коллоидные растворы 7.8.1. Общие понятия о дисперсных системах 7.8.2. Поверхностные явления 7.8.3. Самопроизвольные поверхностные процессы 7.8.4. Адсорбция 7.8.5. Строение двойного электрического слоя на границе раздела фаз. Электрические свойства коллоидных растворов 7.8.6. Методы получения коллоидных растворов 7.8.7. Очистка коллоидов. Мембраны и мембранные процессы 7.8.8. Устойчивость коллоидных систем. Коагуляция коллоидных растворов 7.8.9. Оптические свойства коллоидных растворов 7.8.10. Структурно-механические свойства дисперсных систем Практикум Глава 8. Окислительно-восстановительные реакции 8.1. Определение степени окисления 8.2. Окисление и восстановление 8.3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 8.3.1. Метод электронного баланса 8.3.2. Ионно-электронный метод 8.4. Типы окислительно–восстановительных реакций 8.5. Окислительно-восстановительные эквиваленты Практикум Глава 9. Электрохимия 9.1. Возникновение скачка потенциала на границе металл — раствор электролита. Электродные потенциалы 9.2. Гальванический элемент Даниэля — Якоби 9.2.1. Измерение электродных потенциалов. Электроды сравнения 9.2.2. Уравнение Нернста 9.2.3. Окислительно-восстановительные электроды 9.3. Химические источники тока 9.4. Коррозия металлов 9.4.1. Химическая коррозия 9.4.2. Электрохимическая коррозия 9.4.3. Пассивность металла 9.4.4. Защита металлов от коррозии 9.5. Электролиз 9.5.1. Электролиз расплавов 9.5.2. Электролиз расторов 9.5.3. Законы электролиза 9.5.4. Поляризация и перенапряжение 9.5.5. Применение электролиза Практикум Глава 10. Общие свойства металлов 10.1. Положение металлов в Периодической системе. Кристаллическое строение. Физические свойства металлов 10.2. Металлическая связь 10.3. Получение металлов 10.4. Общие химические свойства металлов Практикум Глава 11. Металлы d-семейства 11.1. Электронное строение и положение в Периодической системе 11.2. Физические и химические свойства d-металлов 11.3. Свойства соединений d-металлов Практикум Глава 12. Комплексные соединения 12.1. Координационная теория Вернера 12.2. Номенклатура комплексных соединений 12.3. Химическая связь в комплексных соединениях 12.4. Комплексные соединения как электролиты Практикум Глава 13. Органические соединения 13.1. Теория химического строения Бутлерова 13.2. Классификация органических соединений 13.3. Основы номенклатуры органических соединений 13.4. Классификация реакций в органической химии 13.5. Химические свойства классов органических соединений 13.6. Способы получения основных классов органических соединений Практикум Глава 14. Полимеры 14.1. Природные полимеры 14.1.1. Натуральный каучук 14.1.2. Крахмал 14.1.3. Целлюлоза 14.1.4. Белки 14.2. Синтетические полимеры 14.2.1. Получение синтетических полимеров 14.2.2. Структура полимеров 14.2.3. Химические свойства полимеров 14.2.4. Электрические свойства полимеров Практикум Глава 15. Химическая идентификация веществ. Качественный и количественный анализ 15.1. Качественный анализ 15.1.1. Методы очистки и разделения веществ 15.1.2. Идентификация катионов неорганических веществ 15.2. Количественный анализ 15.2.1. Гравиметрический метод анализа 15.2.2. Титриметрический метод анализа 15.2.3. Оптические методы анализа 15.2.4. Электрохимические методы анализа Практикум Заключение Приложения Приложение 1. Важнейшие величины и соотношения, применяемые при решении задач Приложение 2. Электроотрицательность некоторых элементов по Полингу Приложение 3. Термодинамические константы некоторых веществ Приложение 4. Растворимость некоторых солей и оснований в воде Приложение 5. Степень диссоциации некоторых электролитов Приложение 6. Константы диссоциации некоторых электролитов при 298 К Приложение 7. Произведение растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25°C Приложение 8. Стандартные электродные потенциалы (Е°) металлов при 25°C (ряд напряжений) Приложение 9. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем в водных растворах при 25°C Приложение 10. Коэффициенты активности f ионов при различной ионной силе раствора Приложение 11. Константы нестойкости комплексных ионов при 25°C Приложение 12. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Приложение 13. Свойства и применение некоторых полимеров Приложение 14. Периодическая система химических элементов (длиннопериодический вариант) Литература Новинки по дисциплине «Химия» и смежным дисциплинам Титул back