Физическая химия: учебное пособие для студентов II курса фармацевтического факультета, обучающихся по образовательной программе 33.05.01 «Фармация» (уровень специалитета)

Description

Настоящее пособие посвящено изучению раздела физической химии. Для того чтобы студентам было легче ориентироваться в изучаемом материале курса, нам представилось целесообразным иметь пособие, в котором были бы кратко изложены необходимые знания по указанному разделу химии. Излагаемый материал способствует формированию следующих компетенций студентов: способности осуществлять критический анализ проблемных ситуаций на основе системного подхода, вырабатывать стратегию действий (УК-1); способности использовать основные биологические, физико-химические, химические, математические методы для разработки, исследований и экспертизы лекарственных средств, изготовления лекарственных препаратов (ОПК-1); способности выполнять клинические лабораторные исследования третьей категории сложности, в том числе на основе внедрения новых методов и методик исследования (ПК-5). Обложка Физическая химия: учебное пособие для студентов II курса фармацевтического факультета, обучающихся по образовательной программе 33.05.01 «Фармация» (уровень специалитета) Аннотация Оглавление Введение Занятие 1 1.1. Техника безопасности в химической лаборатории 1.2. Физическая химия. Основные разделы физической химии Занятие 2 2.1. Основные понятия и определения химической термодинамики 2.2. Первый закон термодинамики 2.3. Тепловые эффекты. Закон Гесса 2.4. Теплоемкость 2.5. Второй закон термодинамики 2.6. Постулат Планка 2.7. Примеры решения задач 2.8. Задачи для самостоятельного решения Занятие 3 3.1. Определение теплоты реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием Занятие 4 4.1. Обратимые и необратимые химические реакции. Константа равновесия химической реакции. Закон действующих масс 4.2. Уравнение изотермы химической реакции, его применение 4.3. Зависимость константы химического равновесия от температуры, (уравнения изохоры, изобары) 4.4. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье Занятие 5 5.1. Термодинамические потенциалы. Критерии направленности и равновесия самопроизвольных процессов в закрытых системах 5.2. Химический потенциал. Критерии возможности протекания самопроизвольных химических реакций в открытых системах 5.3. Определение интегральной теплоты растворения соли калориметрическим методом 5.4. Примеры решения задач 5.5. Задачи для самостоятельного решения Занятие 6 Занятие 7 7.1. Давление насыщенного пара над жидкостью и факторы, от которых оно зависит 7.2. Криоскопическая и эбулиоскопическая зависимости. Физический смысл их постоянных 7.3. Осмос, его механизм. Осмотическое давление с точки зрения термодинамики. Закон Вант-Гоффа 7.4. Рассмотреть изучаемые растворы с точки зрения их биологической значимости (плазмолиз, гемолиз, гипо-, гипер- и изотонические растворы) и практического применения в медицине 7.5. Задачи для самостоятельного решения Занятие 8 8.1. Равновесия в гетерогенных системах 8.2. Растворимость и произведение растворимости 8.3. Условия образования и растворения осадков 8.4. Влияние различных факторов на образование и растворение осадков 8.5. Лабораторный практикум «Определение молярной массы мочевины криометрическим методом» 8.6. Задачи для самостоятельного решения Занятие 9 9.1. Равновесие в буферных системах 9.2. Механизм буферного действия 9.3. Расчет pН и рОН в буферных растворах 9.4. Буферная емкость 9.5. Лабораторная работа: «Свойства буферных растворов» 9.6. Примеры решения задач 9.7. Задачи для самостоятельного решения Занятие 10 Занятие 11 11.1. Основные понятия 11.2. Правило фаз Гиббса 11.3. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса 11.4. Диаграммы состояния однокомпонентных систем 11.5. Двухкомпонентные системы. Построение диаграммы плавкости бинарной системы с простой эвтектикой 11.6. Термический анализ 11.7. Примеры решения задач 11.8. Задачи для самостоятельного решения Занятие 12 12.1. Анализ диаграмм растворимости ограниченно растворимых жидкостей 12.2. Анализ диаграмм взаимной растворимости веществ с верхней критической температурой растворения с применением правила фаз Гиббса 12.3 Лабораторная работа «Фазовое равновесие. Диаграмма состояния фенол–вода» Занятие 13 13.1. Анализ трехкомпонентных систем. Треугольник Гиббса – Розебома 13.2. Анализ трехкомпонентных систем. Треугольник Гиббса – Розебома 13.3. Экстракционное равновесие 13.4. Принципы получения настоев и отваров 13.5. Лабораторный практикум «Определение коэффициента распределения уксусной кислоты между водой и бензолом» Занятие 14 Занятие 15 15.1. Электрическая проводимость, проводники I и II рода 15.2. Кондуктометрия. Кондуктометрическое титрование 15.3. Понятие электрода. Электродный потенциал. ЭДС 15.4. Строение двойного электрического слоя на границе раствор – металл. Уравнение Нернста 15.5. Классификация электродов. Водородный электрод, хлорсеребряный электрод, ионообменные электроды. Электрохимические цепи 15.6. Примеры решения задач 15.7. Задачи для самостоятельного решения Занятие 16 16.1. Окислительно-восстановительные системы. Окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста-Петерса 16.2. Гальванический элемент. Типы Гальванических элементов. Расчет ЭДС гальванического элемента 16.3. Элемент Даниэля-Якоби 16.4. Лабораторный практикум «Термодинамика гальванического элемента» 16.5. Примеры решения задач 16.6. Задачи для самостоятельного решения Занятие 17 17.1. Потенциометрия 17.2. Потенциометрическое определение рН. Электроды сравнения и определения 17.3. Потенциометрическое титрование 17.4. Лабораторный практикум «Определение константы диссоциации слабой кислоты потенциометрическим методом» Занятие 18 Занятие 19 Занятие 20 20.1. Предмет и методы химической кинетики 20.2. Основные понятия: скорость химической реакции, элементарный химический акт, механизм процесса, молекулярность реакции, реакции простые и сложные, гомогенные и гетерогенные 20.3. Зависимость скорости от концентрации. Закон действующих масс для простых и сложных реакций. Порядок реакции 20.4. Уравнения кинетики реакций нулевого, первого, второго порядка. Период полупревращения 20.5. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса. Энергия активации. Методы определения энергии активации 20.6. Способы расчета сроков годности лекарственных веществ 20.7. Примеры решения задач 20.8. Задачи для самостоятельного решения Занятие 21 21.1. Исследование скорости разложения тиосульфата натрия 21.2. Примеры решения задач 21.3. Задачи для самостоятельного решения Занятие 22 22.1. Сложные химические реакции. Классификация сложных химических реакций 22.2. Последовательные химические реакции 22.3. Параллельные химические реакции 22.4. Обратимые химические реакции 22.5. Сопряженные химические реакции 22.6. Фотохимические реакции 22.7. Цепные реакции 22.8. Гетерогенные реакции Занятие 23 23.1. Каталитические процессы 23.2. Общие законы катализа 23.4. Кислотно-основной катализ 23.5. Ферментативный катализ Список использованной литературы Приложение Для заметок Титул back