Fundamentos de química

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Capítulo 1 CONCEPTOS FUNDAMENTALES Introducción. Los elementos. Materia y energía. Propiedades. Clasificación de la materia. Representación de los elementos. Leyes, hipótesis y teoría. Capítulo 2 EL MÉTODO MATEMÁTICO EN QUÍMICA Introducción. Sistema métrico. Números exponenciales. Método del factor marcado. Dígitos significativos. Densidad. Escalas de temperatura. Capítulo 3 ÁTOMOS Y PESOS ATÓMICOS Introducción. La teoría atómica. Pesos atómicos. Estructura atómica. Isótopos. La tabla periódica. Capítulo 4 FÓRMULAS Y PESOS FÓRMULA Introducción. Moléculas y unidades fórmula. Fórmulas químicas. Pesos fórmula. Composición porcentual de los compuestos. Fórmulas empíricas. Fórmulas moleculares. Capítulo 5 ENLACE QUÍMICO Introducción. La regla del octeto. Iones. Notación puntual de electrones. Enlace covalente. Diferencia entre enlace iónico y covalente. Predicción de la naturaleza del enlace de los compuestos. Capítulo 6 NOMENCLATURA INORGÁNICA Introducción. Compuestos binarios de no metales. Manera de nombrar compuestos iónicos. Manera de nombrar los ácidos inorgánicos. Sales ácidas. Hidratos. Capítulo 7 ECUACIONES QUÍMICAS Introducción. Balanceo de ecuaciones simples. Manera de predecir los productos de una reacción. Capítulo 8 ESTEQUIOMETRÍA Cálculos molares. Cálculos con respecto a la masa. Cantidades limitantes. Capítulo 9 ECUACIONES IÓNICAS NETAS Introducción. Manera de escribir ecuaciones iónicas netas. Cálculos que se basan en ecuaciones iónicas netas. Capítulo 10 MOLARIDAD Introducción. Cálculos de molaridad. Molaridades de iones. Reacciones en solución. Titulación. Estequiometría de soluciones. Capítulo 11 GASES Introducción. Presión de los gases. Ley de Boyle. Representación gráfica de datos. Ley de Charles. Ley combinada de los gases. Ley de los gases ideales. Ley de Dalton de las presiones parciales. Capítulo 12 TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR Introducción. Postulados de la teoría cinética molecular. Presión de los gases, leyes de Boyle y de Charles. Ley de Graham. Capítulo 13 NÚMEROS DE OXIDACIÓN Introducción. Manera de asignar los números de oxidación. Relaciones periódicas de los números de oxidación. Los números de oxidación en la nomenclatura inorgá nica. Balanceo de ecuaciones de óxido-reducción. Capítulo 14 ELECTROQUÍMICA Introducción. Unidades eléctricas. Electrólisis. Celdas galvánicas. La ecuación de Nernst. Celdas prácticas. Capítulo 15 EQUIVALENTES Y NORMALIDAD Introducción. Equivalentes. Normalidad. Peso equivalente. Capítulo 16 SOLUCIONES Términos cualitativos de concentración. Molaridad. Fracción molar. Capítulo 17 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL ÁTOMO Introducción. Teoría de Bohr. Números cuánticos. Números cuánticos y energía de los electrones. Capas, subcapas y orbitales. Formas de los orbitales. Principio de construcción. La estructura electrónica y la tabla periódica. Configuración electrónica de los iones. Capítulo 18 TERMOQUÍMICA Introducción. Cambio de energía, calor y trabajo. Capacidad calorífica. Cambios de fase. Cambios de entalpia en reacciones químicas. Capítulo 19 VELOCIDADES Y EQUILIBRIO Introducción. Velocidad de las reacciones químicas. Equilibrio químico. Constantes de equilibrio. Capítulo 20 TEORÍA ÁCIDO-BASE Introducción. La teoría de Bronsted. Equilibrio ácido-base. Autoionización del agua. pH. Soluciones amortiguadoras. Capítulo 21 QUÍMICA ORGÁNICA Introducción. Enlace en compuestos orgánicos. Fórmulas desarrolladas y lineales. Hidrocarburos. Isomería. Radicales y grupos funcionales. Alcoholes. Éteres. Aldehidos y cetonas. Ácidos y ésteres. Aminas. Capítulo 22 REACCIONES NUCLEARES Introducción. Radiactividad natural. Vida media. Serie radiactiva. Fisión y fusión nuclear. Energía nuclear.