Химическая метрология. Кн.1 Гомогенные ионные равновесия.

Description

ОГЛАВЛЕНИЕ Предисловие 1. Системы, изучаемые в теории ионных равновесий 1.1. Основные понятия 1.2. Растворители 1.3. Сильные и слабые кислоты 1.4. Сильные и слабые основания 1.5. Сольватация (гидратация) ионов 1.6. Некоторые примеры записи равновесий 1.7. Алгебраическая форма записи равновесий 1.8. Применяемые символы 1.9. Матричная запись систем равновесий 2. Системы уравнений, необходимых для расчета равновесий 2.1. Оценка возможности расчета равновесия с помощью матрицы системы 2.2. Связь между активностями и равновесными концентрациями 2.3. Теоретические уравнения для вычисления коэффициентов активности 2.4. Эмпирические уравнения для расчета коэффициентов активности 2.5. Уравнения и параметры, приспособленные для вычисления индивидуальных коэффициентов активности на широком интервале ионных сил 2.6. Сравнение значений коэффициентов активности, вычисленных по разным формулам 2.7. Значения коэффициентов активности при использовании закона действующих масс 2.8 Рациональное использование существующих приемов расчета коэффициентов активности 2.9. Несколько формулировок закона сохранения материи 2.10. Последующие попытки опытной проверки закона сохранения массы 2.11. Современная опенка точности закона сохранения массы 2.12. Различные выражения закона сохранения массы 2.13. Закон сохранения электронейтральности 3. Константы равновесий и связь между ними 3.1. Важнейшие виды равновесий и их константы 3.2. Соотношения между различными видами констант, относящихся к одним и тем же равновесиям 3.3. Переход от различных табличных значений констант к значениям, применяемым при расчетах 3.4. Вычисление констант, отсутствующих в таблицах, с помощью известных констант смежных равновесий 3.5. О полноте и достоверности справочных данных, приведенных в таблицах констант химических равновесий 4. Кислотно-основные равновесия 4.1. Расчет равновесий в водных растворах инертных солей 4.2. Расчет равновесий в водных растворах сильных кислот и оснований 4.3. Системы уравнений, характеризующие равновесия в растворах слабых кислот и их солей 4.4. Характеристика отдельных блоков, входящих в расчетные уравнения кислотно-основных равновесий, и их использование 4.5. Функции Бьеррума и их применение при сокращенной записи расчетных уравнений кислотно-основных равновесий 4.6. Выяснение условий, допускающих упрощения при решении расчетных уравнений кислотно-основных равновесий. Критерии, определяющие правомерность упрощений 4.7. Примеры некоторых расчетов, которые можно проводить без применения ЭЦВМ 4.8. Равновесия в растворах цветных кислотно-основных индикаторов 5. Равновесия комплексообразования 5.1. Роль комплексообразования в химии 5.2. Равновесия комплексообразования и их представление с помощью химических уравнений 5.3. Константы равновесий комплексообразования 5.4. Матрицы систем, включающих равновесия комплексообразования. Расчетные уравнения 5.5. Некоторые замечания 5.6. Некоторые типичные задачи, связанные с равновесиями комплексообразования 5.7. Конкретные примеры расчетов равновесий в системах с комплексообразованием 5.8. Краткие выводы 6. Окислительно-восстановительные равновесия 6.1. Общие сведения об окислительно-восстановительных индикаторов 6.2. Применение закона действующих масс к окислительно-восстановительным равновесиям 6.3. Таблицы констант сопряженных окислительно-восстановительных равновесий 6.4. Суммарные окислительно-восстановительные равновесия и их особенности 6.5. Цветные окислительно-восстановительные индикаторы Список литературы